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（2009•佛山）烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含H₂SO₄的质量为9.8g．某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的质量记录如下：

加入NaOH溶液的质量/g	50.0	100.0	150.0	200.0	250.0
生成沉淀的质量/g	0.0	2.5	8.6	9.8	9.8

（1）得到沉淀的总质量为______g，该混合溶液中硫酸铜的质量为______g．
（2）参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克？（要求写出计算过程）
（3）画出在该混合溶液中加入NaOH溶液质量与生成沉淀质量变化关系的曲线（见答题卡）．
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向硫酸和硫酸铜的混合溶液滴加氢氧化钠溶液，硫酸、硫酸铜都可与氢氧化钠发生反应，由于硫酸的存在氢氧化钠与硫酸铜不能生成氢氧化铜沉淀，待硫酸反应完才能产生氢氧化铜沉淀；所以记录数据中，加入50.0g氢氧化钠溶液时产生沉淀的质量为0；而在加入氢氧化钠溶液200.0g以后沉淀质量不再变化，说明硫酸铜也已完全反应，故生成沉淀量最大值为9.8g；根据硫酸铜与氢氧化钠反应的化学方程式，由沉淀氢氧化铜的质量可计算混合溶液中硫酸铜的质量及与硫酸铜发生反应的氢氧化钠的质量；根据硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式，由混合溶液中硫酸的质量计算与之发生反应的氢氧化钠的质量；利用与硫酸及硫酸铜反应的氢氧化钠的质量和与氢氧化钠溶液的溶质质量分数的比可计算所加氢氧化钠溶液的质量．【解析】（1）由记录数据表可知，至硫酸铜完全反应共生成蓝色沉淀9.8g；根据化学变化前后元素质量不变，混合溶液中硫酸铜的质量==16.0g 故答案为：9.8；16.0；（2）设与硫酸反应的氢氧化钠的质量为x，与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量为y H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O 98 80 9.8g x x=8.0g CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4 80 98 y 9.8g y=8g 故参加反应的氢氧化钠溶液的质量==160g 答：整个过程中参加反应的氢氧化钠溶液的总质量是160克；（3）抓住起点、折点及曲线走势，曲线起点：硫酸被完全反应后氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，此时所加入氢氧化钠溶液的质量==80g；曲线折点：溶液中硫酸铜完全反应后再加入氢氧化钠溶液沉淀氢氧化铜不再增加，此时所加入氢氧化钠溶液的质量=160g；曲线走势：加入160g氢氧化钠溶液后，硫酸铜完全反应，随后再加入的氢氧化钠溶液不再发生反应，沉淀氢氧化铜质量不变；故答案为：

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考点分析：

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（4）[实验探究]为了验证石青的组成成分，他们设计了如下实验，请你共同参与探究．

	实验操作	实验现象	结论
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步骤2	取少量石青样品置于大试管中加热	（1）残留固体呈____色（2）大试管内壁_____	石青加热易分解

（5）[反思与拓展]
①确定步骤1中产生气体成分的实验方法是______．
②根据以上探究，只要测定出参加反应的石青的质量、生成的氧化铜的质量和______的质量，就可确定石青的化学式（即确定x、y的值）．
③防止金属锈蚀的方法很多，如制成不锈钢、在金属表面______（任写一种方法）．

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编号	①	②	③	④	⑤
名称	食醋	白酒	白糖水	石灰水	纯碱溶液
主要成分	CH₃COOH	C₂H₅OH	C₁₂H₂₂O₁₁	Ca（OH）₂	Na₂CO₃
溶液pH	3	7	7	11	10

试回答：
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属于酸的是

；属于碱的是

；
属于盐的是

；属于有机物的是

．
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．
（3）用久的铝壶内有水垢（主要成分为CaCO₃、Mg（OH）₂可用

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，自然界中消耗二氧化碳的主要途径是

．
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（填“无机化合物”或“有机化合物”）．
（3）下列做法中不符合“低碳经济”理念的是（填序号）

．
①改造或淘汰高耗能、高污染产业；②大力发展火力发电，满足社会用电需求；③研制和开发新能源替代传统能源；④优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电．
（4）请你另举一例在日常生活中符合“节能减排”的做法

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试题属性

题型：解答题
难度：中等