Question

（2010•崇文区一模）有一种不纯的K₂CO₃固体，可能含有Na₂CO₃、MgCO₃、NaCl中的一种或两种．取该样品13.8g加入50g稀盐酸，恰好完全反应，得到无色溶液，同时产生气体4.4g．下列判断正确的是（ ）

A．样品中一定含有NaCl

B．样品中一定含有MgCO3

C．样品中一定含有Na2CO3

D．所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%

Answer

由于可能含有的杂质中含有碳酸根遇酸也能放出二氧化碳，因此，需要通过假设样品纯净时完全反应放出气体二氧化碳与实际实验中所得气体的质量关系，并根据同等质量的杂质完全反应放出二氧化碳与实际实际所得二氧化碳质量关系，对所含杂须的可能进行推断；根据实际所获得二氧化碳质量计算所消耗盐酸的质量，计算所加稀盐酸中溶质的质量分数．
【解析】
假设样品全部为碳酸钾，设恰好完全反应后放出二氧化碳的质量为x
K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑
138                 44
13.8g                x
  x=4.4g
等质量即13.8g的碳酸钠、碳酸镁完全反应放出二氧化碳的质量分别为y、z
Na2CO3～CO2
106     44
13.8g   y
  y≈5.73g＞4.4g
MgCO3～CO2
84     44
13.8g   z
  z≈7.23g＞4.4g
由不纯的K2CO3固体一定含有氯化钠、另外含Na2CO3、MgCO3中的一种；故A正确，而B、C不正确；
设产生4.4g二氧化碳共消耗HCl质量为a
2HCl～CO2
73    44
a     4.4g
  a=7.3g
所加稀盐酸中溶质的质量分数==14.6%≠7.3%；故D不正确；
故选A．