Question

一定条件下，同一化学反应进行的快慢与反应物的质量分数成正比．现用100g30%的盐酸溶液与过量的锌粉反应，为了使反应慢点而又不影响生成氢气的总量，可向所用的盐酸中加入适量的（ ）

A．氢氧化钠	B．水
C．氯化钠稀溶液	D．碳酸钠溶液

Answer

（1）在此题中，盐酸溶液与锌粉反应生成氢气全部来自于盐酸中氯化氢，盐酸中氯化氢质量分数的大小决定了化学反应的快慢，盐酸中氯化氢的质量多少决定了生成氢气质量多少．
（2）同一化学反应进行的快慢与反应物的质量分数成正比，就要考虑影响盐酸中氯化氢质量分数的因素；生成氢气的质量多少就要考虑盐酸中氯化氢的质量是否发生了改变．
【解析】
A、氢氧化钠与盐酸反应，NaOH+HCl=NaCl+H2O，盐酸中氯化氢质量减少了，因为氢气中的氢全部来自酸，所以生成氢气的质量减少，故不选；
B、加水等于稀释盐酸，降低了盐酸中氯化氢的质量分数，与锌反应减缓进行，而盐酸中氯化氢的质量没有改变，所以生成氢气的质量没有改变，故选；
C、加入氯化钠稀溶液等于增加溶液的质量，降低了盐酸中氯化氢的质量分数，与锌减缓反应，但盐酸中氯化氢的质量没有改变．所以生成氢气的质量没有改变，故选；
D、碳酸钠与盐酸反应Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2↑+H2O，盐酸中氯化氢质量减少了，因为氢气中的氢全部来自酸，所以生成氢气的质量减少，故不选；
故选B、C