Question

（2010•荔湾区一模）生石灰是重要的建筑材料，也常用作食品干燥剂．生石灰是通过高温锻烧石灰石制取的，所需的石灰石原料中碳酸钙的含量（纯度）要求在85%以上，小江同学为了寻找纯度符合要求的石灰石原料，对一石灰石样品进行了如下定量实验．

实验步骤	①称取烧杯的质量	②将适量盐酸加入烧杯中并称重	③称取少量石灰石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应	④待反应完全后，称重
实验图示
实验数据	烧杯的质量为 50.0g	烧杯和盐酸的质量为 100.0g	石灰石样品样品的质量为12.0g	烧杯和其中混合物的质量为107.6g

（1）写出实验中发生反应的化学方程式：

通过计算回答：
（2）该实验中生成的二氧化碳的质量是

g．
（3）假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水，则该样品中含碳酸钙的质量为

g．
（4）该石灰石样品的纯度是

．
（5）结论：计算结果显示，该石灰石样品的纯度

（符合或不符合）要求．

Answer

（1）根据化学方程式书写要求写配注等，写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式即可；
（2）根据质量守恒定律：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和；进行分析解答；
（3）根据方程式，生成二氧化碳的质量求出参与反应的碳酸钙的质量；
（4）根据物质的纯度=，进行解答；
（5）根据该石灰石样品的纯度与所需碳酸钙的含量（纯度）比较即可解答．
【解析】
（1）碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
故答案为；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）根据质量守恒定律：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和；
可得实验中生成的二氧化碳的质量为：100g+12g-107.6g=4.4g；故答案为：4.4g；
（3）设：参与反应的碳酸钙的质量为X
CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+CO2↑
100                  44
X                   4.4g           
     解得 X=10g；故答案为：10g；
（4）根据物质的纯度=，可得该石灰石样品的纯度==83.3%；故答案为：83.3%
（5）因为 83.3%＜85%； 所以该石灰石样品的纯度不符合要求；故答案为：不符合．