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有3g 白色粉末，溶于10g 热水中冷至室温析出2g 晶体，将析出的2g 晶体再...

有3g 白色粉末，溶于10g 热水中冷至室温析出2g 晶体，将析出的2g 晶体再溶于10g热水中，冷至室温则析出1.5g晶体．可知此白色粉末是（ ）
由于某种物质在一定温度下的溶解度是一定的，根据前者计算该物质在室温下的溶解度是10g，将这2g固体在溶于10g热水中，冷去至室温时析出1.5g固体此时，常温下，10g水可溶（2g-1.5g）=0.5g，没到1g，因此至少有1.5g是不可溶的，可断定这是不同的物质． 【解析】 有3g白色粉末，完全溶于10g热水中，冷却至室温时析出2g固体说明常温下，10g水至少可溶白色固体（3g-2g）=1g． 将这2g固体在溶于10g热水中，冷去至室温时析出1.5g固体此时，常温下，10g水可溶（2g-1.5g）=0.5g，没到1g，因此至少有1.5g是不可溶的，所以该物质是由可溶和不可溶的两种不同物质混合而成的．可见此白色粉末是混合物． 故选B
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考点分析：
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（2010•上海模拟）从某化工厂电解槽取出的某个溶液样品中，溶质主要为氢氧化钠和氯化钠（其它溶质可忽略不计），已测得该溶液的密度为1.2g/mL，为进一步测定其中氢氧化钠的含量，取该溶液样品25mL与稀硫酸反应，当加入H2SO40.0375mol时恰好完全中和．请根据化学方程式列式计算：
（1）25mL该溶液样品中含氢氧化钠多少克？
（2）该溶液样品中氢氧化钠的质量分数是多少？
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（2010•上海模拟）同学们在学习碱的化学性质时，进行了如下图所示的实验．
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（1）实验甲中可观察到的现象是
；实验乙中发生反应的化学方程式为
；氢氧化钠与盐酸反应没有明显现象，实验丙中滴加酚酞有
作用．
（2）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，则：
①废液缸中肯定含有的物质有碳酸钙、指示剂、水和
（写物质化学式）．
②为验证废液中呈碱性的物质，设计了如下实验，请将其补充完整．（经查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性） 
实验内容现象结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置．无明显现象．废液中肯定没有___________
有白色沉淀，静置后上层溶液呈红色．废液中肯定有___________
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