Question

某温度下含MgCl₂46.8%的饱和溶液中，加入4.6g无水MgCl₂，最终析出水合晶体40.6g，则该水合晶体的化学式是（ ）

A．MgCl2•2H2O

B．MgCl2•5H2O

C．MgCl2•6H2O

D．MgCl2•9H2O

Answer

根据原溶液为饱和溶液，则加入4.6g无水MgCl2，最终析出水合晶体40.6g，可知从饱和溶液中出来的质量为（40.6-4.6）g，即该36g溶液为饱和溶液，根据质量分数计算溶质和溶剂的质量，再利用水合晶体40.6g中MgCl2和水的质量来确定化学式．
【解析】
因向饱和溶液中加入4.6g无水MgCl2，析出水合晶体40.6g，
则从饱和溶液中出来的质量为（40.6-4.6）g=36g，
36g溶液中溶质MgCl2的质量为36g×46.8%=16.8g，
水的质量为36g-16.8g=19.2g，
则40.6g晶体中MgCl2的质量为4.6g+16.8g=21.4g，水的质量为19.2g，
MgCl2的相对分子质量为95，水的相对分子质量为18，则
≈1：5
即化学式为MgCl2•5H2O，故选B．