为了测定某氢氧化钠固体是否含有碳酸钠（不含其他杂质），现用纯氢氧化钠与其对比进行...

为了测定某氢氧化钠固体是否含有碳酸钠（不含其他杂质），现用纯氢氧化钠与其对比进行对比实验如下：①称取纯氢氧化钠和待测氢氧化钠各mg分别配成25.0g溶液，均滴加酚酞2～3滴．
②把12.0%的盐酸逐滴加入实验①配成的两种溶液中，当酚酞试液刚好由红色变为无色（溶液呈中性）时，纯氢氧化钠配成的溶液消耗盐酸n₁g，待测氢氧化钠配成的溶液消耗盐酸n₂g．
（1）若m=2.73g，n₁=n₂=20.8g，则待测氢氧化钠配成的溶液中NaOH 的质量分数是多少？
（2）若m=2.73g，n₁=20.8g，n₂=19.7g，则待测氢氧化钠配成的溶液中NaOH 的质量分数是多少？

由题意知，纯氢氧化钠和待测氢氧化钠各mg，所用盐酸的质量n1=n2，则证明待测氢氧化钠中不含碳酸钠，则2.73g即是待测氢氧化钠配成的溶液中溶质的质量，进而可求出溶质的质量分数．据题意n1＞n2，可知待测氢氧化钠中含有碳酸钠；可设NaOH的质量为x，则Na2CO3的质量为（2.73-x），根据化学方程式可以求出X，进而可求出溶质的质量分数．【解析】（1）因为纯氢氧化钠和待测氢氧化钠各mg，所用盐酸的质量n1=n2，则证明待测氢氧化钠中不含碳酸钠，则待测氢氧化钠配成的溶液中NaOH 的质量分数是×100%=10.9% （2）据题意n1＞n2，可知待测氢氧化钠中含有碳酸钠．设NaOH的质量为x，Na2CO3的质量为（2.73-x），则有 NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 40 36.5 106 73 x 2.73-x +=19.7×12.0% 得x=2.16g 则待测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为×100%=8.64% 故答案为：（1）n1=n2时，不含Na2CO3，则有×100%=10.9% （2）n1＞n2时，含Na2CO3，8.64%

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考点分析：

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g；
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g；
第2次，再用1900g 清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）

g；
第3次，再用1900g 清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）

g；
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