；
（4）怎样检验经（1）和（2）处理后的水中是否还存在氯离子？
．
考点分析：
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实验室里有一瓶标签残缺的盐酸，请你参与下列有关问题的研讨．
（1）怎样立即确定该瓶盐酸是浓盐酸？有人猜测是，有人记得好象不是，大家各抒已见，你认为，应该用下列中的
方法；（填编号）
A、讨论 B、调查 C、实验 D、上网
具体做法是
．
（2）某同学想粗略测定该盐酸每亳升中含溶质HCl的质量，他依据酸和碱中和反应的原理，设计了一种实验方案，其操作步骤如下：
第一步，在小烧杯中加入10g5%的NaOH溶液； 第二步，向上述烧杯中滴入2滴酚酞试液；
第三步，向10mL的量筒里注入该盐酸至一定刻度；
条四步，用胶头滴管吸取量筒中的盐酸，逐滴滴入上述烧杯中，滴到溶液由红色刚刚变为无色为止，将胶头滴管中的剩余液体全部滴入量筒中；
第五步，记录实验数据；
第六步，计算确定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量．
请根据以上实验过程，回答下列问题：
①本实验为什么要用指示剂（酚酞）？答：
；
②第三步中向量筒注入盐酸，量筒中液面的位置如图所示，a与b、b与c刻度间均相差1mL，如果刻度a为4，量筒中盐酸的体积是
；
③第四步要用到玻璃棒，它的用途是
，目的是
；
④第五步要记录的数据是
；
（3）实验结束后有的同学认为，在（2）中测定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量的原理和方法还有多种．请你利用所学的化学知识再写出几种其他方案（用文字简述所依据的原理和要测定的数据，不需要写化学方程式）．
方法一：
；
方法二：
；
方法三：
．
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某无色溶液中可能含有H
+、Ag
+、Cu
2+、Na
+、OH
-、Cl
-、NO
3-、CO
32-等8种离子中的几种，取该溶液少许，滴入几滴石蕊试液，石蕊试液变红，则原溶液中可以大量存在的离子是
或
．
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物质A为一种常见的白色固体，遇水后反应生成微溶于水的白色粉末B，同时放出大量的热．A、B与盐酸的反应都生成C，C溶液与和种钠盐D溶液反应生成难溶于水的白色固体E，E在高温下发生反应可以生成A和一种无色气体F．
（1）写出上述有关物质的化学式 A
，B
；
（2）上述物质之间的反应，从反应类型看，没有涉及到基本反应类型中的
反应．
（3）如图所示的装置，试管中盛有适量的水，若向试管中加入一定量的固体物质A，U型管中两端的液面是否发生变化？如果发生变化，变化情况为
．
（4）在你所熟知的物质中，还有哪种物质加入如图所示的试管中，U型管液面的变化与（3）相似，写出物质名称
．（一种）
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我国西部盐湖生产的口碱中，含Na
2CO
350%～70%，另外还含有Na
2SO
4和NaCl，为了检验其水溶液中含有SO
42-和Cl
-，先在水中溶液中加入过量的
，除去CO
32-，然后加入过量的
，证明有
，过滤后，向滤液中加入
，证明有
．
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如图是A、B两种物质的溶解度曲线：
（1）两物质溶解度相等时的温度是
℃；
（2）t
3℃时，B物质的饱和溶液中溶质质量与溶液质量之比为
；
（3）现有t
3℃时的A物质的不饱和溶液一份，若要使其在保持溶质质量分数不变的前提下变成饱和溶液，可采用的方法是
；
（4）t
3℃时，分别取50g水制成A、B的饱和溶液，降温到t
2℃，则A溶液的溶质质量分数
B溶液中溶质的质量分数．（填“＜”、“＞”或“=”）
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