（2008•东营）为了测定黄铜屑（有锌和铜形成的合金）样品组成，甲、乙、丙、丁四位同学分别取样和稀硫酸反应（稀硫酸的密度为1.17g/mL），实验数据记录如下：
| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 取用黄铜屑的质量/g | 16.0 | 16.0 | 16.0 | 24.0 |
| 取用稀硫酸的体积/mL | 16.0 | 32.0 | 48.0 | 一定体积 |
| 残留金属的质量/g | 13.4 | 10.8 | 9.6 | 16.2 |
计算：
（1）16.0g黄铜屑中锌的质量．
（2）丁同学所加稀硫酸的体积．
考点分析：
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某炼炉厂日产生铁（含杂质的质量分数为4%）2240t，计算需含Fe
2O
3质量分数为80%的赤铁矿质量．
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根据下列实验装置图回答（装置用代号表示）
（1）实验室制氧气时应选用的发生装置是
；制氢气选用的发生装置是
；检验CO2气体可选用D装置，其装置中盛放的试剂一般是
，化学方程式是
．
（2）用锌粒和浓盐酸反应制氢气，将制出的气体通入硝酸银溶液中，有白色沉淀生成，说明氢气中含有（写化学式）
，若要制出纯净、干燥的氢气，除发生装置外还需选用一种装置是
，该装置中药品的作用是
．收集氧气可用排水法，是因为
．
（3）在医院给病人输氧气时，氧气钢瓶与病人之间要接装一个类似D的装置（装置中盛有约半瓶蒸馏水），氧气从D装置的
进（填a或b），该装置在这里起的作用是：
．
①观察氧气是否输出；②观察氧气输出的速度；③能增加氧气的输出量；④使氧气湿润病人；⑤可洗去从钢瓶输出氧气时所带的尘埃．
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操作顺序是化学实验要考虑的重要问题之一，请排出下列实验的正确操作顺序（在横线上填序号）
（1）用已调节好的天平称取物质的操作：
．
①加小砝码 ②加大砝码 ③移动游码．
（2）从氯酸钾制取氧气后的残渣中，回收二氧化锰的操作：
．
①过滤 ②洗涤 ③溶解 ④烘干
（3）除去粗盐中的Ca
2+、Mg
2+、SO
42-及泥沙，将粗盐溶于水，然后进行下列操作：
．
①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量的Na
2CO
3溶液；⑤加过量的BaCl
2溶液．
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某生活污水中有一股臭味，主要含有碎茶叶、碎塑料薄膜、泥沙、氯化钠和碳酸钠等物质．现欲将其经去渣、除臭处理后用于清洗厕所的用水．问：
（1）采取何种操作可除去其中的固体物质？
；
（2）用什么物质可除去污水的臭味？
；
（3）把生活污水进行处理再利用的目的是什么？
；
（4）怎样检验经（1）和（2）处理后的水中是否还存在氯离子？
．
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实验室里有一瓶标签残缺的盐酸，请你参与下列有关问题的研讨．
（1）怎样立即确定该瓶盐酸是浓盐酸？有人猜测是，有人记得好象不是，大家各抒已见，你认为，应该用下列中的
方法；（填编号）
A、讨论 B、调查 C、实验 D、上网
具体做法是
．
（2）某同学想粗略测定该盐酸每亳升中含溶质HCl的质量，他依据酸和碱中和反应的原理，设计了一种实验方案，其操作步骤如下：
第一步，在小烧杯中加入10g5%的NaOH溶液； 第二步，向上述烧杯中滴入2滴酚酞试液；
第三步，向10mL的量筒里注入该盐酸至一定刻度；
条四步，用胶头滴管吸取量筒中的盐酸，逐滴滴入上述烧杯中，滴到溶液由红色刚刚变为无色为止，将胶头滴管中的剩余液体全部滴入量筒中；
第五步，记录实验数据；
第六步，计算确定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量．
请根据以上实验过程，回答下列问题：
①本实验为什么要用指示剂（酚酞）？答：
；
②第三步中向量筒注入盐酸，量筒中液面的位置如图所示，a与b、b与c刻度间均相差1mL，如果刻度a为4，量筒中盐酸的体积是
；
③第四步要用到玻璃棒，它的用途是
，目的是
；
④第五步要记录的数据是
；
（3）实验结束后有的同学认为，在（2）中测定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量的原理和方法还有多种．请你利用所学的化学知识再写出几种其他方案（用文字简述所依据的原理和要测定的数据，不需要写化学方程式）．
方法一：
；
方法二：
；
方法三：
．
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