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已知在同温同压下，气体的体积比等于分子数之比．今有某温度下的C2H4和C2H5O...

已知在同温同压下，气体的体积比等于分子数之比．今有某温度下的C2H4和C2H5OH的混合气体2L，完全燃烧生成二氧化碳和水时，消耗同温同压下的氧气的体积为6L，则混合气体中C2H4和C2H5OH的体积比为（ ）
根据C2H4和C2H5OH与氧气反应的化学方程式，判断C2H4和C2H5OH完全燃烧所消耗氧气的微粒数关系，利用题设的规律推断C2H4和C2H5OH的混合气体中两气体的体积比． 【解析】 C2H4和C2H5OH完全燃烧的化学方程式分别为：C2H4+3O22CO2+2H2O，C2H5OH+3O22CO2+3H2O；根据化学方程式可知，每个C2H4和C2H5OH分子完全燃烧都需要消耗3个氧气分子，根据同温同压下气体的体积比等于分子数之比，可判断：2L混合气体中两种气体的无论以何种比例混合，所消耗同温同压下氧气的体积均为6L； 故选C．
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考点分析：
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学生序号鉴别结果老师评价
甲③号为食盐水；④号为稀盐酸四位同学都合格，但没有一位同学得满分．
乙①号为稀盐酸；④号为NaOH稀溶液
丙②号为稀盐酸；④号为酚酞试液
丁②号为NaOH稀溶液；③号为稀盐酸
下列鉴别结果中正确的结论是（ ）
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