Question

若从H₂SO₄、Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl、NaNO₃、Cu（NO₃）₂、HNO₃七种溶液中取出其中的两种，进行混合及有关实验，所观察到的现象记录如下表．试根据各步实验及其现象先进行分步推断，再推断所取的两种溶液的可能组合．

步骤	实验操作	实验现象	推断（或结论）
（1）	将取出的两种溶液混合	混合溶液无色澄清	混合液中肯定不含：Cu（NO3）2
		无明显现象	混合液肯定不是下列组合：______
（2）	用PH试纸测定混合溶液的PH	测定结果：PH=2	混合液中肯定有：______（填离子符号）
（3）	向混合液中滴入足量Ba（NO3）2溶液	有白色沉淀出现	混合液中肯定有：______（填离子符号）
（4）	向上述过滤所得的滤液中滴加AgNO3溶液	无明显现象	混合液中肯定不含______．
混合液的可能组合（写出溶质的化学式，有几组写几组）		①______ ②______ ③______ ④______

Answer

根据所给物质的性质进物质之间的反应进行分析．硫酸和硝酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，硝酸铜溶液为蓝色．
【解析】
（1）硫酸和硝酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，现在两种溶液混合后无明显现象，实验一定不会是硫酸与碳酸钠或硝酸与碳酸钠的混合，所以本题答案为：H2SO4与Na2CO3或HNO3与Na2CO3；
（2）测定溶液的PH=2，说明溶液呈酸性，所以溶液中一定含有氢离子，所以本题答案为：H+；
（3）能与硝酸钡反应生成白色沉淀，说明混合液中含有硫酸根离子，所以本题答案为：SO42-；
（4）所得滤液中加入硝酸银物现象，说明滤液中不含有氯离子，所以本题答案为：NaCl；
（5）根据实验现象可知物质中一定不含有硝酸铜和氯化钠，一定含有酸和含有硫酸根的物质，所以可能组合有
①H2SO4、NaNO3；②H2SO4、Na2SO4；③H2SO4、HNO3；④HNO3、Na2SO4．

步骤 实验操作 实验现象 推断（或结论）
（1）      
  H2SO4与Na2CO3或HNO3与Na2CO3
（2）     H+
（3）     SO42-
（4）     NaCl
  H2SO4、NaNO3
H2SO4、Na2SO4
H2SO4、HNO3
HNO3、Na2SO4