Question

用下列仪器和试剂验证影响金属与盐酸反应速率的因素：烧杯、试管夹、酒精灯、药匙、量筒、天平．锌片、铁片、镁片．5%盐酸、20%盐酸．

（一）不同金属与酸反应的快慢不同
取质量相等的上述两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图1所示．
（1）金属活动性顺序表（填元素符号）
K、Ca、Na、

、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
（2）线B对应的金属为

．
（3）线A对应的金属与稀盐酸反应的化学方程式

．
（二）金属与不同质量分数的盐酸反应的快慢不同取质量相等的锌片，分别放入5%、20%的足量稀盐酸中．生成氢气的质量为m，反应时间为t．5%的盐酸与锌片反应m与t的关系曲线如图2所示．请在该图上补画出20%的盐酸与锌片反应m与 t的关系曲线．
实验表明，盐酸质量分数越大，与金属反应的速率越快．
（三）温度对金属与盐酸反应速率也有影响
取两个烧杯，分别加入等质量的

（“同种”、“不同种”）金属，再分别加入足量的质量分数

（“相同”、“不相同”）的稀盐酸…实验表明，温度越高，盐酸与金属反应的速率越快．

Answer

（一）
（1）根据金属活动性顺序的记忆情况填写即可．
（2）可从反应速率和氢气生成量两的方面来判断，镁、锌的反应速率要比铁快，由关系式计算可知m克铁生成m/28克氢气，m克锌可生成m/32克氢气，m克镁可生成m/12克氢气，镁反应最快生成氢气最多；锌反应比铁快生成氢气最少；铁反反应最慢生成氢气量居中．
（3）B线对应的金属为Zn那么A线比B线反应慢，生成氢气质量比锌多应为铁，从可写化学方程式
（二）反应物种类相同时反应物浓度高反应速率快，20%的盐酸比5%的盐酸反应速率快．
（三）温度、反应物浓度、催化剂、反应物接触面积等都会影响化学反应速率，要研究一种条件对化学反应的影响，就要保持其它条件不变．
【解析】
（一）（1）根据金属活动性顺序可知答案为：Mg
      （2）镁、锌的反应速率要比铁快，并且由化学方程式Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ Mg+2HCl═MgCl2+H2↑可知m克铁生成m/28克氢气，m克锌可生成m/32克氢气，m克镁可生成m/12克氢气．图中B线反应快生成氢气少，可知对应的金属为锌故答案为：Zn．
      （3）A线反应速率比锌慢可知为铁故答案为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
（二）反应物种类相同时反应物浓度高反应速率快，20%的盐酸比5%的盐酸反应速率快，且由于反应中所取锌片质量相同，所以生成的氢气质量相同，容易画出曲线如图中实线．

（三）温度、反应物浓度、催化剂、反应物接触面积等都会影响化学反应速率，要研究一种条件对化学反应的影响，就要保持其它条件不变，故答案应为：相同、相同．