某碳酸氢铵化肥的外包装袋上部分说明如图所示，请仔细阅读并回答下列问题：
（1）NH
4HCO
3中各元素的质量比N：H：C：O=______：______：______：______．
（2）保存该化肥时应注意______．
（3）这袋化肥中氮元素的质量为______kg．
考点分析：
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氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用与集成电路生产领域．某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质，现用图Ⅰ中的一些装置来进行检验，使氮化铝样品和NaOH溶液反应AlN+NaOH+H
2O=NaAlO
2+NH
3↑，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）
（1）实验有关操作为：a、往锥形瓶中放入适量的AlN样品：b、从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的浓NaOH；c、检验装置的气密性；d、测定收集到水的体积．正确的操作顺序为
．
（2）本试验中检查装置气密性的方法是
．
（3）广口瓶中的试剂X可选用
（填选项的标号）．
A 汽油 B 酒精 C 植物油 D CCl
4（4）广口瓶的液体没有装满（上方留有少量空间），实验测得NH
3的体积将
（填偏大、偏小或不变）．
（5）有人改用图Ⅱ装置进行同样实验，通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数．你认为是否可行？
（填入“可行”、“不可行”）．原因是
，改进的方法为
．
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“嫦娥一号”飞船的成功发射是我国航天事业的又一里程碑．金属过氧化物等可作宇宙飞船或潜水艇中的氧气再生剂，如：过氧化钠（Na
2O
2）在常温下能与人呼出的二氧化碳反应生成氧气，化学方程式为：2Na
2O
2+2CO
2═2Na
2CO
3+O
2；（过氧化钠还能与盐酸、水等物质发生反应产生氧气）为了验证该反应中氧气的产生，某兴趣小组的同学设计了如右图所示的实验．
（1）实验室确定气体发生装置时应考虑的因素是
；
制取CO
2的装置，应从下列图1、图2、图3中选择
．
（2）检查图2装置的气密性的方法是：将装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口，若能观察到
现象，即可证明装置不漏气．
（3）设计A、B装置的目的是净化导入的纯净且干燥的CO
2．其中，①A装置的具体功能是
所发生的化学方程式是
；
②B装置的具体功能是
，其瓶内液体应是
；
（4）为了确定CO
2跟Na
2O
2反应产生的气体是氧气，最后还要采用的验证实验操作是
．
（5）表明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收的现象是
．
（6）常温下水也能与Na
2O
2反应，生成氧气和氢氧化钠，写出该反应的化学方程式．
．
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（2009•东城区一模）下列图象表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化．请从图象中获取信息，回答下列问题：
（1）进行该反应的实验操作是按照以上
（填甲或乙）图所示进行，烧杯中溶液的颜色变化是
．
（2）所发生的中和反应的化学方程式为
．
（3）曲线上C点表示
．
（4）用溶质的质量分数为36.5%的盐酸40g与足量氢氧化钠溶液恰好完全反应，需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液
g．
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（2008•大庆模拟）化学兴趣小组在某地收集到两种岩石样品A和B．他们进行了如下实验探究：
（1）写出有关物质的化学式：A的主要成分
，B的主要成分
X
，Y
（2）写出图中下列步骤的化学方程式：②
⑤
⑥
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用下列仪器和试剂验证影响金属与盐酸反应速率的因素：烧杯、试管夹、酒精灯、药匙、量筒、天平．锌片、铁片、镁片．5%盐酸、20%盐酸．
（一）不同金属与酸反应的快慢不同
取质量相等的上述两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图1所示．
（1）金属活动性顺序表（填元素符号）
K、Ca、Na、
、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
（2）线B对应的金属为
．
（3）线A对应的金属与稀盐酸反应的化学方程式
．
（二）金属与不同质量分数的盐酸反应的快慢不同取质量相等的锌片，分别放入5%、20%的足量稀盐酸中．生成氢气的质量为m，反应时间为t．5%的盐酸与锌片反应m与t的关系曲线如图2所示．请在该图上补画出20%的盐酸与锌片反应m与 t的关系曲线．
实验表明，盐酸质量分数越大，与金属反应的速率越快．
（三）温度对金属与盐酸反应速率也有影响
取两个烧杯，分别加入等质量的
（“同种”、“不同种”）金属，再分别加入足量的质量分数
（“相同”、“不相同”）的稀盐酸…实验表明，温度越高，盐酸与金属反应的速率越快．
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