Question

浩瀚的海洋不仅繁衍着无数水生生物，还蕴藏着丰富的化学资源，如氯化钠、氯化钙、氯化镁、溴化镁等大量的无机盐．
（1）请设计两种方法鉴别海水和蒸馏水的方法（只需说明原理）
方法一：______；
方法二：______
（2）海水“晒盐”得到的粗盐中含有少量的泥沙等不溶性杂质，可采取以下步骤除去．请在括号内填上相应的操作步骤．
（______）→（______）→蒸发结晶．
在实验室中完成粗盐的提纯实验，老师提供了烧杯、药匙、玻璃棒、铁架台、酒精灯、坩埚钳、蒸发皿、胶头滴管和滤纸等几种可供选择的实验仪器，要完成该实验还需要下列仪器中的______（填写一种仪器的代号）
A．集气瓶      B．漏斗       C．燃烧匙      D．试管夹
（3）通过以上步骤处理后，往往还含氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，现对其进行提纯，主要操作流程如下：


操作②的名称是______，A是______，B是______，C是______．（选择合适序号填空）
     A．Na₂CO₃ B．K₂CO₃ C．H₂SO₄ ；D．HCl     E．NaOH
（4）海水淡化是国际上研究的热点问题，我国科学家在利用高分子膜进行海水淡化的研究上取得了一些成绩．高分子膜在海水淡化过程中的作用______．
（5）利用食盐可制得纯碱，我国科学家侯德榜创造了著名的纯碱生产方法“联合制碱法”．
①“联合制碱法”制得纯碱的过程，用化学方程式可简要表示为：______ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

Answer

（1）设计两种方法鉴别海水和蒸馏水：①利用导电性；②沉淀形成的原理：氯化银的形成；③品尝（物理方法）等；
（2）海水“晒盐”得到的粗盐中含有少量的泥沙等不溶性杂质，可采取以下步骤：溶解→过滤→蒸发结晶；
（3）除掉氯化镁、氯化钙等可溶性杂质：用过量Na2CO3溶液，除掉钙离子、镁离子；再用过量NaOH溶液，进一步除掉钙离子、镁离子；最后加适量盐酸中和过量NaOH溶液与过量Na2CO3溶液反应；
（4）了解高分子膜在海水淡化过程中的作用；
（5）①“联合制碱法”制得纯碱的过程：根据盐的溶解度，先正确碳酸氢钠，再正确碳酸钠；
②氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳：氨盐水显碱性，二氧化碳溶于水生成碳酸，两者能发生中和反应；
③由溶解度的曲线图，可知碳酸氢钠比氯化铵晶体先析出的原因：相同条件下，碳酸氢铵的溶解度比氯化铵小．
【解析】
（1）鉴别海水和蒸馏水：①根据溶液能否导电鉴别；②沉淀形成的原理：分别滴入硝酸银溶液，观察是否有沉淀产生；
（2）除掉粗盐中含有少量的泥沙等不溶性杂质的步骤：溶解→过滤→蒸发结晶；了解使用的仪器；
（3）除掉氯化镁、氯化钙等可溶性杂质：用过量Na2CO3溶液，除掉钙离子、镁离子；再用过量NaOH溶液，进一步除掉钙离子、镁离子；最后加适量盐酸中和过量NaOH溶液与过量Na2CO3溶液反应；所以 A．Na2CO3 E．NaOH  D．HCl 
（4）了解高分子膜在海水淡化过程中的作用：允许水分子通过，不允许盐离子通过；
（5）①联合制碱法”制得纯碱的过程，用化学方程式：NH3+CO2+H20+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓（NaHCO3 因溶解度较小，故为沉淀，使反应得以进行）； 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
②氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因：发生中和反应；
③碳酸氢钠比氯化铵晶体先析出：与二者的溶解度有关．
故答为：（1）根据溶液能否导电鉴别；分别滴入硝酸银溶液，观察是否有沉淀产生．（2）溶解；过滤；B
（3）蒸发结晶  A．Na2CO3 E．NaOH  D．HCl （4）允许水分子通过，不允许盐离子通过．
（5）①NH3+CO2+H20+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓（NaHCO3 因溶解度较小，故为沉淀，使反应得以进行）； 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
②氨盐水显碱性，二氧化碳溶于水生成碳酸，两者能发生中和反应；③相同条件下，碳酸氢铵的溶解度比氯化铵小．