以下是我省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字．请仔细阅读后回答下列问题：
（1）包装标签上______元素被称为“智力之花”，可预防甲状腺肿大．
（2）为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是______．
（3）若已知该食盐中钙元素的质量分数为1%，列式计算食盐中碳酸钙的质量分数．
考点分析：
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某化学兴趣小组的同学在实验室配制10%的氢氧化钠溶液、5%的盐酸、10%的盐酸三种溶液．
（1）配制10%的盐酸的步骤：①稀释②计算③装瓶并贴标签④量取浓盐酸和水．
其正确的顺序为______（填序号）．
（2）打开浓盐酸的试剂瓶时，看到试剂瓶口发生的现象是______．
（3）他们忘记了给配制的三瓶溶液贴上标签，想对未贴标签的三瓶溶液进行鉴别．老师只给他们提供了无色酚酞试液、试管和胶头滴管，如果你是小组的成员，请用简便的方法鉴别出三种溶液，并完成下列实验报告．
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铁是人体必需的微量元素，它是血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输．所以，缺少铁元素，人体易患的疾病为
，医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给这种病人补铁．小明对这种糖衣片进行探究活动．
【提出问题】：这种糖衣片中是否含有FeSO
4，若有，含量是多少？
【查阅资料】：①亚铁离子遇具有氧化性的物质时易被氧化．如氢氧化亚铁为白色沉淀，在空气中会迅速被氧化成红褐色的氢氧化铁沉淀，这是氢氧化亚铁的特性．
②亚铁盐溶于水时，极易产生少量氢氧化亚铁沉淀（溶液浑浊）．
【实验验证】：（1）鉴定硫酸亚铁成分时需先加水溶解并加几滴盐酸．你认为加几滴盐酸的作用
．能否用稀硫酸代替？
（填“能”或“不能”）．
（2）检验亚铁盐可用的试剂是
，现象为
．
检验SO
42-，确定硫酸盐．
（3）含量测定：
①取十粒糖衣片，称其质量为5g，溶于20g水中；
②向所配溶液中滴加BaCl
2溶液至略过量；证明BaCl
2溶液过量的操作：静置，向上层清液中滴加
溶液，若现象为
，则溶液已过量．
③过滤、洗涤、干燥；
④称量得，沉淀质量为4.66g．
⑤含量计算：该糖衣片中硫酸亚铁的质量分数为
．
【总结反思】：对硫酸亚铁来说，药片的糖衣可以起
的作用．
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如图是实验室常用的两个气体制备、收集、净化的多种功能装置．
（1）若制备的气体是氢气，且产生的气体中不含酸性杂质气 体，则试剂X常用
，用图示放置的乙装置收集 氢气，A应与
（填“B”或“C”）相连．
（2）若制备的气体是氧气，Y是黑色粉末，则甲中反应的化学 方程式为
．若A、C相连制取氧气，检验气密性后，还须将装置乙
．
（3）若X是稀盐酸、Y是石灰石，用甲、乙两装置组成发生、净化、收集CO
2气体的系列装置．若乙中放入饱和NaHCO
3溶液，该溶液的作用是除去
；若乙中放入浓硫酸，浓硫酸的作用是
．
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A、D均为黑色固体（D为常见金属），B为胃酸的主要成分，C为蓝色溶液，D、E、F均为单质．右图为这些物质的转化关系，其中部分反应物、生成物、反应条件已省略．
（1）请写出下列物质的化学式：E
，F
．
（2）反应①除了生成E，另一生成物中的阳离子为
，该反应的基本类型是
．
（3）写出反应②的化学方程式
．
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自然界各种资源为我们人类提供了赖以生存和发展的基础，我们要珍惜和爱护，合理地开发利用．
（1） 为防止空气中CO
2含量增加带来的温室效应，法国化学家Paul Sabatier提出CO
2甲烷反应．该反应使CO
2和H
2在催化剂作用下生成CH
4和H
2O，试写出该反应的化学方程式为
（2） 金属及合金种类繁多，金店里有两种不同的“白金”，一种是金、镍、铜、锌的合金，称为白色金；另一种是铂金，铂是一种银白色的贵重金属，用于耐腐蚀的化学仪器及首饰等，俗称“白金”[platinum]------元素符号Pt．鉴别两种白金，可采用的方法是
；Cu的化学性质较为稳定，与稀硫酸不能直接反应，但滴加H
2O
2溶液并加热，能生成水和一种蓝色溶液．则该反应的化学方程式为
．
（3）海洋是一个巨大的资源宝库．海水中含量最高的盐是
，海水经
结晶可获得粗盐．粗盐中含有少量的泥沙等不溶性杂质，实验室里可通过下列步骤制取精盐：溶解→
→蒸发（填写操作步骤）．蒸发时玻璃棒的作用是
．
（4）煤和石油是重要的化石燃料，其燃烧的条件是氧气和
；用煤和石油还可以生产许多的合成材料，下列学习用品主要用合成材料制成的是
．
①透明三角板 ②小刀 ③橡皮 ④铅笔 ⑤白纸 ⑥塑料垫板．
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