Question

将14.4g由NaCl和CaCl₂组成的固体混合物溶于水配成60g溶液，向所得到的混合溶液中逐滴加入一定质量分数的Na₂CO₃溶液，所加入Na₂CO₃溶液的质量与所得溶液的总质量关系如图：
（1）当恰好完全反应时，得到沉淀的质量为______g．消耗Na₂CO₃溶液的质量为______g．
（2）当恰好完全反应后，过滤，求所得滤液中溶质的质量分数为多少？

Answer

向NaCl和CaCl2组成的固体混合物溶于水所得的混合溶液中滴加碳酸钠时，混合溶液中的氯化钙与碳酸钠反应可生成碳酸钙沉淀；当氯化钙完全反应后，继续滴加的碳酸钠溶液不再产生沉淀，因此滴加碳酸钠溶液的质量与溶液质量增加值相等；
结合质量关系图，可得出：当加入50g碳酸钠溶液时，氯化钙恰好完全反应；利用质量守恒定律，反应生成沉淀碳酸钙的质量=60g+50g-100g=10g；根据反应的化学方程式，利用生成的碳酸钙可计算参加反应的碳酸钠的质量、生成氯化钠的质量；
所得滤液为氯化钠溶液，其溶质质量分数=×100%，计算所得滤液中溶质的质量分数．
【解析】
（1）根据所加入的碳酸钠溶液能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，结合质量关系图中曲线变化特点，可判断当加入50g碳酸钠溶液时恰好与氯化钙完全反应，此时溶液的总质量为100g；根据质量守恒定律，生成沉淀碳酸钙的质量=60g+50g-100g=10g；
故答案为：10；50；
（2）设生成10g沉淀时反应消耗氯化钙的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
111            100    117
 x             10g     y
  x=11.1g
  y=11.7g
所得滤液中溶质的质量分数=×100%=15%
答：所得滤液中溶质的质量分数为15%．