Question

我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法-“联合制碱法”．请你回答：
（1）纯碱（Na₂CO₃）属于

类物质（填“酸”、“碱”或“盐”）．向纯碱的水溶液中滴入酚酞试液，试液变红色，则其pH

7（填“=”、“＜”或“＞”）．
（2）“联合制碱法”生产过程用化学方程式可简要表示为：
①NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃
②NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl
③2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
该过程中没有涉及到的基本反应类型是（

）
A．化合反应        B．分解反应       C．置换反应      D．复分解反应
（3）第②步中加入的是磨细食盐粉．食盐磨细的目的是：

（4）从图中溶解度曲线中，你能获得的信息有：（写出2条）

（5）将第②步所得滤液（NH₄Cl与剩余NaCl的混合溶液）
降温，NH₄Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中．
结合上图，你认为可能原因是：

．
所得NH₄Cl属于化学肥料中的

肥，其中氮元素的质量分数为

．（精确到0.1%）

Answer

（1）根据碳酸钠的组成和结构判断物质种类；根据碳酸钠溶液呈碱性判断其pH大小．
（2）根据四种基本反应类型的定义和特点回答．
（3）根据磨细食盐粉的表面积增大分析回答．
（4）根据溶解度曲线的含义和信息回答．
（5）根据氯化钠和氯化铵的溶解度受温度影响的情况回答前一空；根据氯化铵的组成回答第二空；根据氯化铵的化学式和元素质量分数的公式计算后一空．
【解析】
（1）碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的，属于盐类，其水溶液呈碱性，溶液的pH大于7．
（2）①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3的特点是“多变一”，符合化合反应的定义和特点，为化合反应，
②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的特点是“两交换，价不变”，符合复分解反应的定义和特点，为复分解反应，③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑的特点是“一变多”，符合分解反应的定义和特点，为分解反应，缺少的基本反应类型是置换反应．
（3）磨细食盐粉的表面积增大，加快食盐溶解，增大食盐和碳酸氢铵的接触面积，进而加快反应速率．
（4）由图示的溶解度曲线可得多种信息，如：NH4Cl溶解度随温度升高而明显增大，或NaCl溶解度受温度影响不大，或t℃时，NH4Cl和NaCl的溶解度相同，或20℃时，NaCl的溶解度为36g等．
（5）NH4Cl溶解度受温度影响较大，且随温度降低而明显减小，而NaCl溶解度受温度影响不大，所以降温后NH4Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中；氯化铵中含有氮元素，为氮肥；氯化铵的化学式为NH4Cl，其中氮元素的质量分数为×100%=26.2%．
故答案为：
（1）盐；＞；
（2）C；
（3）增大食盐和水的接触面积，加快食盐溶解，进而加快反应速率；
（4）NH4Cl溶解度随温度升高而NaCl溶解度受温度影响不大．（或t℃时，NH4Cl和NaCl的溶解度相同；20℃时，NaCl的溶解度为36g．）；
（5）NH4Cl溶解度受温度影响较大，而NaCl溶解度受温度影响不大；氮；26.2%．