Question

根据下表中的实验操作和现象，得出的结论一定正确的是（ ）

A	在待测液中加石蕊试液，溶液变成红色	所测溶液一定是酸溶液
B	在待测液中加氢氧化钠溶液，产生蓝色絮状沉淀	所测溶液中一定含Cu^2+
C	在待测液中加氯化钡溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀	所测溶液中一定含SO4^2-
D	在待测液中加稀盐酸，产生无色无味的气体	所测溶液中一定含CO3^2-

A．A

B．B

C．C

D．D

Answer

此题是依据常见离子的特征性质及实验现象，判断离子的存在与否．
（1）酸的溶液显酸性，能使石蕊试液变成红色；盐的溶液有的显酸性，能使石蕊试液变成红色，如FeCl3；有的溶液显碱性，能使石蕊试液变成蓝色，如Na2CO3；有的溶液显中性，不能使石蕊变色，如NaCl．
（2）Cu2+ 遇到OH-生成蓝色的氢氧化铜沉淀，Ba2+遇到SO42-生成BaSO4 沉淀，Cl-遇到Ag+生成AgCl沉淀，CO32-与酸反应生成二氧化碳气体，HCO3-与酸反应也生成二氧化碳气体
【解析】
A、能使石蕊试液变成红色，溶液一定显酸性，但不一定是酸溶液，因为有一些盐的溶液也显酸性，如NH4Cl、AgNO3、FeCl3溶液都是显酸性，故不选；
B、氢氧化钠溶液与Cu2+的溶液混合生成蓝色絮状沉淀Cu（OH）2，所测溶液中一定含有Cu2+，故选；
C、氯化钡溶液加入银盐溶液生成不溶稀硝酸的氯化银沉淀，加入硫酸盐溶液中生成不溶稀硝酸的硫酸钡沉淀，所以所测溶液中一定含有SO42-，就不正确了，故不选
D、碳酸盐、含碳酸氢根盐与盐酸反应都生成无色无味的气体，如：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑  NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，所测溶液中可能含有碳酸根离子或碳酸氢根离子，故不选．
故选B