（2006•陕西）质量分数是7.3%的稀盐酸滴入盛有10g 氢氧化钠溶液（滴有2...

（2006•陕西）质量分数是7.3%的稀盐酸滴入盛有10g 氢氧化钠溶液（滴有2滴酚酞试液）的烧杯中，恰好完全反应时消耗此稀盐酸的质量为5g，回答并计算：
（1）恰好完全反应时的现象是______．
（2）求此NaOH溶液中溶质的质量．
（3）求所得溶液中溶质的质量分数（酚酞试液质量不计）．

（1）恰好完全反应时，溶液由碱性变成中性；（2）根据盐酸与氢氧化钠发生中和反应的化学方程式，可由完全中和时消耗HCl的质量计算NaOH溶液中溶质的质量；（3）由中和反应消耗HCl的质量计算出生成氯化钠的质量，由质量守恒定律计算出中和后溶液的质量，利用溶质质量分数计算公式计算所得溶液中溶质的质量分数．【解析】（1）当盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液变为氯化钠溶液，溶液呈中性，酚酞遇中性溶液呈无色；故答案为：溶液由红色变成无色；（2）（3）设氢氧化钠溶液中溶质的质量为x，生成氯化钠的质量为y NaOH+HCl═NaCl+H2O 40 36.5 58.5 x 5g×7.3% y == x=0.4g y=0.585g 所得溶液的质量分数=×100%=3.9% 答：氢氧化钠溶液中溶质的质量为0.4g，所得溶液中溶质的质量分数为3.9%．

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考点分析：

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提出问题：这块黄色的金属是黄金？还是铜锌合金？
猜想：①小新认为是黄金；
②小宝认为是铜锌合金．
查阅资料：合金中的金属保持各自的化学性质，金在高温下不与氧气反应，锌在高
温下与氧气反应生成白色固体．
设计实验：①小新设计的实验是：截取一小片黄色的金属放在石棉网上用酒精灯加热；②小宝设计的实验是：截取一小片黄色的金属放入硝酸钺溶液中．
现象与结论：①小新在实验中观察到黄色的金属变黑，则他的猜想______．
黑色物质是______．
②小宝在实验中能观察到的现象是______，写出反应的化学方程式（只写一个）
______．
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试题属性

题型：解答题
难度：中等