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（2011•娄底）遵守实验室规则，学习基本的实验操作方法，是实验成功的重要保证．...
考点分析：
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（2011•娄底）千姿百态的物质世界中，各种物质之间存在着多种相互作用，也不断地发生着变化．下列生活中常见的变化中，一定发生化学变化的是（ ）
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（2011•宿迁）某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：
（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为______g，反应生成氧气的质量为______g．
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数．
（3）实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用．若用5.6g无水硫酸铜代替二氧化锰进行本实验，计算剩余的溶液中溶质的质量分数．
（硫酸铜全部溶于水，计算时保留到0.1%）
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（2011•宿迁）某化学兴趣小组对一包干燥的红色粉末组成进行探究．请你参与并回答有关问题．
【教师提醒】它由Cu、Fe
2O
3二种固体中的一种或两种组成．
【提出猜想】红色粉末可能的组成有：①只有Cu；②只有______；③是Cu、Fe
2O
3的混合物
【资料获悉】Cu在FeCl
3溶液中发生反应：2FeCl
3+Cu═2FeCl
2+CuCl
2【实验探究】
（1）甲同学取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解．甲同学认为可以排除猜想中的①和③，而乙同学认为只能排除猜想①，你认为______的观点正确（填“甲”或“乙”）．
（2）丙同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按右图在通风橱中进行实验．开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应．待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却．反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：
| 反应前 | 反应后 |
| Ⅰ组 | 玻璃管和红色粉末的总质量为37.3g | 玻璃管和固体物质的总质量为36.1g |
| Ⅱ组 | 洗气瓶和所盛溶液的总质量为180.0g | 洗气瓶和瓶中物质的总质量为183.1g |
【交流讨论】
（1）在装置A中先通CO气体的作用是______．
（2）应该选择______组的实验数据计算来确定红色粉末的组成．最终计算结果表明：该红色粉末的组成是猜想中的第______组（填序号）．
（3）写出A装置中发生反应的化学方程式______ 2Fe+3CO
2
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（2011•宿迁）下列A～F是初中化学中的六个实验装置，请按要求填空：
（1）A实验试管2中产生的气体是______，试管1和2产生气体的体积比约为______．
（2）C实验中烧杯③的作用是______．
（3）D实验说明氧气的体积约占空气的______，下列操作不妥的是______．
①检查装置气密性 ②实验前夹紧止水夹
③冷却后再打开止水夹 ④选用教室内的空气
（4）若用E装置除去O
2中的水蒸气，该液体试剂为______；医院还用此装置来观察给病人输氧情况，导管______（填“a”或“b”） 应连接病人吸氧气的塑胶管．
（5）F实验中，气球的变化情况是先______，后______．写出导致气球变化的化学方程式______，______．
（6）上述实验中不能达到实验目的是______（填字母）．
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（2011•宿迁）根据题意填写下列空格：
（1）某微粒的结构示意图为
，若X等于11，则该微粒表示
（填“阳”或“阴”）离子．在N、N
2、2N
2三种符号中，只表示微观意义，而不表示宏观意义的是
．
（2）构成物质的基本微粒有分子、原子、离子．氯化钠是由
构成的；水是由
构成的；金（Au）是由
构成的．
（3）有下列物质：CO
2、CO、H
2、CH
4，其中通入紫色石蕊溶液，溶液变红的是
，最理想的燃料是
，属于有机物的是
．
（4）加钙牛奶中的“钙”是指
（填“元素”或“原子”），身体中一旦缺钙，可能患有的疾病是
（填“骨质疏松”或“贫血”）．
（5）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等方法，均可得到含有较多杂质的粗盐，这种方法属于
变化（填“物理”或“化学”）．粗盐经过
、过滤、
可得到初步提纯，再通过化学方法获得精盐．
（6）某同学用提取的精盐配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液，请你参与完成：
①计算：氯化钠的质量为
g，水为
g．
②称量：用托盘天平称量，氯化钠应放在
（填“左盘”或“右盘”）．
③溶【解析】
用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm
3），量筒的规格是
（从下列中选用：10mL、25mL、50mL、100mL）．量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的
保持水平．溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是
．
④反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
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