Question

（2010•徐州）现称取变质的氢氧化钠样品10g，配制成溶液，再向其中加入CaCl₂溶液（反应的化学方程式为：
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl）．反应时CaCl₂溶液与沉淀的质量关系如图所示．请解决以下问题：
（1）计算样品中NaOH的质量；
（2）计算所加CaCl₂溶液的溶质质量分数；
（3）恰好完全反应时烧杯中溶液的pH______7（选填“＞”、“＜”或“=”）

Answer

（1）变质的氢氧化钠含有碳酸钠，与氯化钙反应会生成碳酸钙沉淀，由图象知加入50g氯化钙溶液碳酸钠正好完全反应，生成碳酸钙质量是5g，从而可求氢氧化钠的质量．
（2）利用碳酸钙的质量可求氯化钙的质量，进而求出氯化钙的质量分数．
（3）恰好反应时氢氧化钠存在于溶液中，溶液呈碱性．
【解析】
（1）碳酸钠与氯化钙反应会生成碳酸钙沉淀，由图象知加入50g氯化钙溶液碳酸钠正好完全反应，生成碳酸钙质量是5g，从而可求氢氧化钠的质量
【解析】
设样品中碳酸钠的质量为x，加入的氯化钙溶液中的溶质质量为y
Na2C03+CaCl2=CaC03↓+2NaCl
106    111   100
x      Y      5g
=
x=5.3g
该样品中NaOH的质量为l0g-5.3g=4.7g
（2）利用方程式可求氯化钙的质量，溶液质量是50g，可求溶质质量分数．
=
y=5.55g
所加CaCl2溶液的溶质质量分数=×l00%=11.1%
答：样品中NaOH的质量为4.7g，所加CaCl2溶液的溶质质量分数为ll．1%
（3）因原固体中存在氢氧化钠固体所以溶液呈碱性ph大于7 故答案为：＞