（2011•绵阳）我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，...

（2011•绵阳）我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗34.7g，放出的气体在常温下体积为1.1L．
（1）常温下CO₂气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为______g．
（2）如石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算石灰石中CaCO₃的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数（计算最终结果保留1位小数）．

在石灰石中加入稀盐酸，石灰石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳．（1）根据密度=的变形公式求出气体的质量．（2）利用碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，根据二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量，再根据%求出石灰石中CaCO3的质量分数；反应所得溶液中溶质的质量分数=%，溶质是氯化钙，可根据二氧化碳的质量求出，反应后所得溶液的质量=碳酸钙的质量+稀盐酸的质量-二氧化碳的质量．【解析】（1）2.0g/L×1.1L=2.2g （2）设：石灰石中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y． CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 111 44 x y 2.2g x=5g y=5.55g ≈66.7% =14.8% 答：石灰石中CaCO3的质量分数为66.7%；反应所得溶液中溶质的质量分数为14.8%．

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考点分析：

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（2011•绵阳）（1）实验室给你提供了下列仪器，请选用合适的仪器完成指定的实验
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①要制取较多的O₂用来探究其性质（要求制取过程中可以添加反应物），组装气体发生装置需要的仪器是

（填序号），收集氧气应采用

法．
②提纯初盐时，过滤需要选用上述仪器中的

（填序号），出此之外还缺少的仪器是滤纸、

、

（填名称）．
（2）美羊羊同学的购物袋装薯片中发现还有一个小袋，上面标有“成分：CaO、Fe；作用：防潮、防氧化；警告：禁止食用”等字样，撕开小袋，发现里面的固体粉末有少许是棕红色，大多数是灰白色的．经过分析，她认为棕红色粉末是Fe₂O₃，灰白色粉末应该含有CaCO₃和Fe，为验证自己的判断，美羊羊同学打算进行实验探究，请你一同参与．
【实验目的】证实灰白色粉末中含有CaCO₃和Fe．
【实验设计】装置如图所示：
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【实验预测与分析】
①若要证实样品中含有CaCO₃，观察到的实验现象是

，B中发生反应的化学方程式为

．
②若要证实样品中含有Fe，E中应该观察到的现象是

，此时C装置的作用是

③看了美羊羊同学的分析结论，有同学认为小袋内灰白色粉末中还应该有别的物质，请你写出其中一种物质的化学式

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（2011•绵阳）A～G七种物质之间具有如下图所示的转化关系．已知：A是一种含铁的矿石的主要成分，其中金属与非金属元素的原子个数比为1：2；B中铁的质量分数为70%，C是有刺激性气味的无色气体，它是形成酸雨的物质之一；F可溶于G的稀溶液并产生气体，该气体是有利于环境保护的理想燃料．请回答下列问题：
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，已知A转化为B时金属元素的化合价升高，则A中非金属元素的化合价是

．
②B与CO反应的化学方程式是

．
③C→D反应的化学方程式是

．
④B与G的稀溶液反应的化学方程式是

．