Question

（2010•泰州）下列四个图象的变化趋势，能正确描述对应操作的是（ ）

A．足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应

B．将浓盐酸敝口放置在空气中

C．向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸

D．向pH=14的氢氧化钠溶液中不断加入水

Answer

足量的铁与铝与相同的酸反应，生成氢气的质量相同，铝排在铁的前面，反应速度比铁快；浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢，导致溶质质量分数降低；硝酸钡和硫酸反应生成不溶于水的硫酸钡沉淀；氢氧化钠溶液呈碱性，加水后碱性减弱，PH减小．
【解析】
A、在金属活动性顺序中，铝和铁都排在氢的前面，可以与盐酸发生置换反应生成氢气，铝排在铁的前面，故反应速度比铁快，在图象中，斜率表示的就是反应的速度，斜率越大，反应速度越大，足量的铁与铝与相同的酸反应，生成氢气的质量相同，故A正确；
B、浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢，导致溶质质量分数降低，而图象显示其质量分数增大，故B错误；
C、硝酸钡和硫酸反应生成不溶于水的硫酸钡沉淀，一开始就会出现沉淀，而图象显示是过一段时间才出现沉淀，故C错误；
D、氢氧化钠溶液呈碱性，加水后碱性减弱，PH减小，无论怎样加水，其PH总是大于7，不会小于7，故D错误，
故选A．