Question

（2007•南京）图表是整理数据、发现其中规律的一种重要工具．1一18号元素原子最外层电子数与原子序数的关系如图．试回答：

（1）第三周期11一18号元素原子最外层电子    数变化的趋势是

．
（2）图中He与Ne、Ar原子最外层电子数不一样，但都处在每周期的结尾处，从原子结构上分析其原因

．
（3）原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，与元素的化学性质有密切关系．在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低．钠原子核内有11个质子，原子核外有

个电子，钠原子在化学反应中易

（填“得”或“失”）电子，钠元素和氯元素所组成化合物的化学式为

．
（4）探究钾元素（原子序数为19）单质与水反应的生成物．甲同学猜想生成物为KOH和    H₂；乙同学猜想生成物为KOH和O₂，你认为

同学的猜想不合理，请从化合价的角度解释原因

．

Answer

（1）由1一18号元素原子最外层电子数与原子序数的关系图可知，第三周期11一18号元素原子最外层电子数变化的趋势；
（2）分析最外层电子数的电子数和电子层的关系；
（3）由元素的原子的质子数，可知其最外层电子数，可知得失电子情况，由钠元素和氯元素的化合价，利用化合价数值交叉法书写化学式；
（4）利用：在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低．根据化合价推测猜想．
【解析】
（1）由1一18号元素原子最外层电子数与原子序数的关系图可知，第三周期11一18号元素原子最外层电子数变化的趋势为：逐渐递增（或从1到8逐渐递增）；
（2）He的电子层为1，电子数为2，达稳定结构；Ne、Ar的电子层≥2，原子最外层电子数为8，达稳定结构，故：图中He与Ne、Ar原子最外层电子数不一样，但都处在每周期的结尾处，从原子结构上分析其原因为：最外层都达到相对稳定结构（或最外层电子已填充满）；
（3）由元素的原子的质子数为11，可知其最外层电子数为1，由钠元素和氯元素的化合价分别为+1、-1，利用化合价数值交叉法书写化学式，故其化学式为NaCl；
（4）根据“在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低”，故：①若甲同学猜想生成物为KOH和H2：K和H2O→KOH和H2；钾元素由0价升高为+1价，氢元素由+1价，降低为0价，符合化学反应中的化合价升降规律；②乙同学的猜想不合理：若生成KOH和O2，则该反应中钾元素的化合价由0价升高到+l价，氧元素的化合价由-2价升高到0价，只有元素化合价升高，没有元素化合价降低．
故答为：（1）逐渐递增（或从1到8逐渐递增）；（2）最外层都达到相对稳定结构（或最外层电子已填充满）；（3）11；失；NaCl；（4）乙；若生成KOH和O2，则该反应中钾元素的化合价由0价升高到+l价，氧元素的化合价由-2价升高到0价，只有元素化合价升高，没有元素化合价降低．