除杂时除去杂质而不能引入新的杂质，且主要成分可以增多，但是不能减少．一般来讲，选用试剂的状态要不同于主要成分．如NaOH中混有Na2CO3使用稀硫酸，这个地方没有说明量，就简单理解为是适量的．但是由于硫酸不仅能够和Na2CO3反应，而且还能够与NaOH反应，所以该实验不能用稀硫酸，而适合采用适量的Ca（OH）2或者Ba（OH）2溶液．
【解析】
A、NaOH溶液中混有Na2CO3（稀硫酸）：NaOH和Na2CO3都能够和稀硫酸发生反应，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O．所以不能用硫酸来除杂．由于量物质含有相同的阳离子，所以在除杂时要考虑将碳酸根换成氢氧根离子，也就是加入碱，且能够将碳酸根离子沉淀掉，如生成BaCO3或者CaCO3等，所以可以Ba（OH）2或者Ca（OH）2溶液．错误．
B、NaCl溶液中混有Na2SO4（BaC12溶液）．两种物质中含有相同的钠离子，而阴离子不同，所以就要考虑将硫酸根离子替代为氯离子，所以加入的物质必然为氯化物，而想把硫酸根沉淀掉，只能转化为BaSO4（此处不能转化为Ag2SO4，因为不可能加入AgCl，该物质不能溶于水），所以就选择加入BaCl2溶液．Na2SO4+BaC12=BaSO4↓2NaCl．正确．
C、KCl溶液中混有K2CO3（稀盐酸）．两种物质，阳离子相同，所以需要将碳酸跟离子替代为氯离子而本身沉淀或者转化为气体，所以加入的物质必须为氯化物．当将碳酸根转化为气体时，可以考虑加入适量的盐酸；当碳酸根离子转化为沉淀时，就可以考虑加入CaCl2或者BaCl2溶液．K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑，K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl，K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl．正确．
D、CO中混有CO2（NaOH溶液）．由于是气体中含有气体杂质，所以可以采取液体来去除，同时由于CO2显酸性，而CO无酸性，所以遇到碱时，两种气体中只有CO2 被吸收掉．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．正确．
故选A
