Question

（2007•上海）（1）Na₂CO₃的摩尔质量为______，1molNa₂CO₃中约含有______个氧原子．
（2）将0.1molCO₂通入含0.2molNaOH的溶液中，恰好完全反应．
①反应的化学方程式为______；
②生成的Na₂CO₃的物质的量为______mol，质量为______g．
（3）反应后所得的溶液的pH______7（填“＞”、“=”、“＜”）．

Answer

（1）根据单位物质的量的物质所具有的质量，称为摩尔质量，用符号M表示．当物质的质量以克为单位时，摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，进行解答；
科学上把含有6.02×10^23个微粒的集体作为一个单位，叫摩尔；进行解答；
（2）根据反应物与生成物和化学方程式的写配注等，写出反应化学方程式即可；
根据反应物与生成物的比例进行解答；
（3）根据Na2CO3溶液呈强碱性，进行解答．
【解析】
（1）根据摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，因此Na2CO3的摩尔质量为：106g/mol；
1molNa2CO3中含有3mol氧原子，所以1molNa2CO3中约含有 3×6.02×1023 个氧原子；
故答案为：106g/mol；  3×6.02×1023；
（2）①根据反应物与生成物，CO2与NaOH反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
故答案为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
 ②设生成的Na2CO3的物质的量为 x mol
2NaOH+CO2=Na2CO3 +H2O
           1      1
           0.1    x     
x=0.1 
106g/mol×0.1mol=10.6 g
故答案为：0.1；10.6；
（3）根据Na2CO3溶液呈强碱性，所以反应后所得的溶液的pH＞7； 故答案为：＞．