Question

（2008•哈尔滨）某活动小组的同学查阅资料得知，传统腌制松花蛋的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐．小组同学将这三种物质混合后加入适量的水搅拌、过滤得滤渣和滤液，对滤液中溶质的成分进行探究：
甲同学认为：可能是NaCl、Na₂C0₃、Ca（OH）₂
乙同学认为：可能是NaCl、NaOH、Na₂C0₃
丙同学认为：可能是NaCl、NaOH、Ca（OH）₂
丁同学认为：可能是NaCl、NaOH
经过讨论，大家一致认为

同学的猜想不合理．理由一是

；理由二是

．
【活动与探究】乙同学取原滤液向其中倾倒一定量的稀盐酸观察到有大量气泡产生，于是得出该滤液中的溶质是NaCl、NaOH、Na₂C0₃的结论，证实了自己的猜想．
丙同学取原滤液向其中加入Na₂C0₃溶液无现象，据此否定了自己的猜想；他又重新取原滤液，向其中加入CaCl₂溶液观察到

，得出了和乙同学相同的结论．
丁同学为了验证上述结论也取原滤液向其中滴加了少量稀盐酸，却发现无气泡产生．
【解释与结论】大家经过分析找出了丁同学所用试剂与乙同学相同，却没有看到气泡的原因．你认为可能的原因是

．经过上述四位同学的共同努力，大家终于对滤液中溶质的成分得出了正确结论．

Answer

由于在加水过程中一定发生的化学反应有：CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，因此最终所得滤液中除了一定含有没参与化学反应的氯化钠之外，还一定含有新生成的氢氧化钠，由于氢氧化钙和碳酸钠能够发生化学反应，这两种物质不可能同时存在，在滤液中最多只能含有一种：氢氧化钙或碳酸钠，因此甲同学的猜想一定不合理；用稀盐酸证明碳酸钠的存在，由于滤液中一定含有氢氧化钠，稀盐酸首先和氢氧化钠反应，若加入的稀盐酸过少，稀盐酸就全被氢氧化钠所消耗，就不会看到有气泡冒出，无法证明碳酸钠的存在，因此加入的稀盐酸必须要多．
【解析】
由于发生了CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，因此在滤液中一定有氢氧化钠，而氢氧化钙和碳酸钠能反应，因此这两种物质不可能在溶液中共存．故答案为为：甲，溶液中没有氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钙在溶液中不能共存．
由于丙同学得出了和乙同学相同的结论，即有碳酸钠，因此向滤液中滴加氯化钙溶液时，应会看到有白色沉淀生成，故答案为：有白色沉淀生成．
由于滤液中一定含有氢氧化钠，稀盐酸首先和氢氧化钠反应，若加入的稀盐酸过少，稀盐酸就全被氢氧化钠所消耗，就不会看到有气泡冒出，无法证明碳酸钠的存在，因此丁同学没有看到有气泡生成，应该加入的稀盐酸过少导致，故答案为：丁同学滴加的盐酸量很少．