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（2005•天津）将氯化镁和氯化钠的混合物25g溶于水后，加入密度为1.2/cm³、溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液50mL，充分反应后，过滤；向滤液中加入73g溶质的质量分数为5%的盐酸，恰好完全反应．求原混合物中氯化镁的质量分数．

向氯化镁和氯化钠的混合溶液中加入一定量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠与氯化镁发生反应，充分反应后，过滤，向滤液中加入一定量的盐酸，恰好完全反应，说明滤液显碱性，原滤液中有剩余的氢氧化钠，所以说混合物中的氯化镁和73克5%的盐酸与50ml20%的氢氧化钠溶液恰好完全反应．根据73克5%的盐酸的质量求出滤液中氢氧化钠的质量，进而求出和氯化镁反应的氢氧化钠的质量，再根据和氯化镁反应的氢氧化钠的质量求出氯化镁的质量，最后根据%求出混合物中氯化镁的质量分数．【解析】 50mL氢氧化钠溶液中NaOH的质量为：50mL×1.2g/cm3×20%=12g 盐酸中HCl的质量为：73g×5%=3.65g 设与盐酸反应的NaOH的质量为x， NaOH+HCl=NaCl+H2O 40 36.5 x 3.65g x=4g 与氯化镁反应的NaOH的质量为：12g-4g=8g 设与NaOH反应的氯化镁的质量为y MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl 95 80 y 8g y=9.5g 氯化镁的质量分数为：答：原混合物中氯化镁的质量分数为38%

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考点分析：

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试题属性

题型：解答题
难度：中等