（2009•镇江）某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO
4，与相邻的化肥厂联合设计了制备（NH
4）
2SO
4的工艺流程．
【工艺流程及原理】
沉淀池中发生的主要化学反应为：CO
2+2NH
3+CaSO
4+H
2O=CaCO
3↓+（NH
4）
2SO
4【讨论交流】
（1）操作a的名称是______，若在实验室进行此操作，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要______．
（2）经操作a后得到的固体物质在煅烧炉中高温分解生成X和Y两种物质，该工艺中，Y被作为原料之一循环利用．Y的化学式为______．
（3）沉淀池中也可能生成少量NH
4HCO
3，该反应的化学方程式为______．
【硫酸铵化肥等级测定】
（1）判断（NH
4）
2SO
4化肥中有无NH
4HCO
3：
取少量试样溶于水，滴加足量的______，无气泡产生，则可判断该化肥中不存在NH
4HCO
3．
（2）化肥中氮元素含量的测定（已确定该化肥中不存在NH
4HCO
3杂质）：
【查阅资料】
①已知：（NH
4）
2SO
4+2NaOH
Na
2SO
4+2NH
3↑+2H
2O
氨气极易溶于水，其水溶液为氨水．氨水呈碱性，不稳定，易挥发．
②工业判断硫酸铵化肥等级指标如下：
指标
项目 | 优等品 | 合格品 |
| 氮（N）含量 | ≥21.0% | ≥20.5% |
【实验设计】
按右图所示装置进行实验．
（1）实验过程中，往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液，并加热使硫酸铵充分反应完全转化为NH
3．
（2）烧杯中的试剂是为了吸收产生的氨气，下列最适宜的试剂是______（填序号）；
①水；②浓HCl；③稀H
2SO
4；④NaOH溶液
烧杯中干燥管的作用是______．
【交流讨论】
实验小组的同学认为，用上述实验装置测得的结果可能会出现下列情况．
（1）甲同学认为：应在实验装置A、B之间增加一个装有______（填“浓硫酸“或“碱石灰”）的干燥装置，否则实验测得的硫酸铵化肥含氮量可能偏高．
（2）乙同学认为：在实验装置A、B之间增加正确的干燥装置后进行实验，测得的硫酸铵化肥含氮量可能偏低，理由是______．
【实验测定】
经讨论后，他们改进了实验装置，排除了可能产生误差的因素，重新进行实验．
取硫酸铵化肥样品13.5 g进行实验，测得B装置增重与反应时间的关系如右图所示．请通过计算判断该化肥的等级．
计算过程：
该化肥的等级为______品．
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（2009•镇江）我国古代入民在化学工艺方面作出了巨大贡献．在金属E和F中，金属E在春秋战国时期已开始生产和使用．下图是初中学过的常见物质的相互转化关系（部分产物图中已省略）．
请根据图中的转化关系回答下列问题：
（1）写出红棕色粉末主要成分的化学式______．
（2）A和B在自然界中发生化学反应生成的有机物为______（化学式）．
（3）写出反应E→F的化学方程式______．
（4）金属冶炼的难易程度与金属活动性有关．在金属E和F中，金属______（填化学式）的冶炼和应用较早．
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（2009•镇江）向装有固体的试管中滴入适量无色液体，固体溶解．请根据所给信息进行猜想，完成填空．
（1）若固体为红褐色，加液体后得到黄色溶液．则固体可能是______，液体可能是______．
（2）若固体为黑色粉末，加液体后得到蓝色溶液，则固体可能是______，所得蓝色溶液中溶质可能是______．
（3）若固体为白色，无色液体为水，混合后所得液体温度升高，则固体可能是______．
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