Question

（2010•滨州）钙是维持人体正常功能所必需的元素，下图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分，取1片钙尔奇，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，其中的碳酸钙跟稀盐酸恰好完全反应（其它成分与稀盐酸不反应），烧杯内物质的质量为11.34g．请你计算：
（1）每片钙尔奇中含碳酸钙的质量．
（2）使用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量．
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数．

Answer

（1）欲正确解答本题，须根据盐酸与碳酸钙反应的化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，即可求出每片钙尔奇中含碳酸钙的质量；
（2）欲正确解答本题，须先根据元素的质量分数公式计算出碳酸钙中钙元素的质量分数，由说明书可知，使用这种补钙剂，每人每天需服用2片，则每人每天摄入钙元素的质量=每片钙尔奇中CaCO3的质量×2片×碳酸钙中钙元素的质量分数，据此答题．
（3）由（1）已计算出10g盐酸中HCl的质量，根据溶质质量分数=×100%即可计算出所用盐酸中HCl的质量分数．
【解析】
（1）设每片钙尔奇中CaCO3的质量为x，10g盐酸中HCl的质量为y．
完全反应后产生的二氧化碳的质量为：2g+10g-11.34g=0.66g
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100     73           44
x       y           0.66g
∴
解之得：x=1.5g，y=1.095g．
（2）碳酸钙中钙元素的质量分数为：×100%=40%
每天摄入的钙尔奇中钙元素的质量为：1.5g×2×40%=1.2g．
（3）所用盐酸中HCl的质量分数为：×100%=10.95%．
答：每片钙尔奇中含碳酸钙的质量为1.5g，使用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量为1.2g，所用稀盐酸中溶质的质量分数为10.95%．