Question

（2009•眉山）某天然矿泉水的主要成份如下，请认真阅读后填空．

主要成分（mg/L）： 碳酸氢根（HCO3^-）：173-205    氯离子（Cl^-）：1.0-8.0   硫酸根（SO4^2-）：16.08 -19.52   钠离子（Na^+）：8-50   PH值：7.8±0.5

（1）“SO₄^2-”中数字“2”的含义是______．
（2）该矿泉水显______性（填“酸”、“碱”或“中”）．
（3）日常生活中用______区别软水和硬水，可通过______方法降低水的硬度．

Answer

【解析】
（1）根据化学符号周围数字的意义分析即可，离子右上角的数字代表钙该离子所带的电荷．
（2）根据溶液酸碱性与PH值的关系分析即可，若PH＞7则溶液显碱性，若PH=7则溶液显中性，若PH＜7则溶液显酸性．
（3）根据硬水与软水的概念及两者的区别方法分析即可，硬水中含有较多Ca2+、Mg2+，软水中含的Ca2+、Mg2+较少或不含．
肥皂可以与Ca2+、Mg2+反应，生成白色沉淀，表现出来就是浮渣的形式．
加热硬水时发生下列反应：
Ca（HCO3）2CaCO3↓+H2O+CO2↑
Mg（HCO3）2MgCO3↓+H2O+CO2↑
MgCO3+H2OMg（OH）2↓+CO2↑
即此时Ca2+、Mg2+沉淀下来，水的硬度降低．
【解析】
（1））“SO42-”中的数字2表示硫酸根带2个单位负电荷．
故答案为：硫酸根带2个单位负电荷
（2）根据所给信息，该矿泉水的PH为7.8，即显碱性，故答案为：碱
（3）硬水中加入肥皂水，会出现变色浮渣，而软水中加入肥皂水不会出现此现象，所以可以用肥皂水来鉴别硬水和软水．
加热煮沸硬水时，Ca2+、Mg2+，就以CaCO3、Mg（OH）2的形式沉淀下来，所以加热煮沸的方法可以降低水的硬度．
故答案为：肥皂水； 加热煮沸