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(2009•东营)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙.某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3...

(2009•东营)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙.某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量,现取15g鸡蛋壳,捣碎,放在烧杯中,然后向其中加入80g某浓度的稀盐酸,使之充分反应(鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水,且不与稀盐酸反应),测得烧杯中的反应剩余物的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示(忽略水蒸气的挥发),其中当反应进行到B点时,所用盐酸刚好消耗了加入量的一半.试计算(计算结果保留1位小数):
(1)产生CO2的质量为
 g;
(2)该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数.
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数.
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(1)碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,生成的二氧化碳扩散到空气中,烧杯中前后减少的质量即为二氧化碳的质量. (2)根据二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量,再根据×100%求出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数. (3)根据二氧化碳的质量求出一半稀盐酸中溶质的质量,再根据×100%求出稀盐酸中溶质的质量分数. 【解析】 (1)产生CO2的质量为:95g-90.6g=4.4g   故答案为:4.4g (2)设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x,一半稀盐酸中溶质的质量为y. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100   73             44 x     y              4.4g ,x=10g ,y=7.3g ×100%=66.7%  答:鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为66.7%. (3)稀盐酸中溶质的质量分数=×100%≈18.3%   答:稀盐酸中溶质的质量分数为18.3%.
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考点分析:
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(1)进行猜想:
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②小明同学猜想:活动性Y大于X.
(2)设计实验方案、进行实验、获得知识.完成如下实验报告,并回答后续有关问题.
①实验步骤②实验现象③结论

金属Y表面无明显变化,金属X的表面有气泡冒出.
将燃着的木条放在装金属X的试管口,气体燃烧


科代表小聪的猜想:

(“正确”或“正确”)
 (3)上述实验之前,实验老师只知道X、Y是银铁中的各一种,则根据实验结果说明Y就是
.实验室急需一定量的Y粉末,科代表小聪认为可用现有的X金属粉末和Y的盐溶液、蒸馏水等药品,配以必要的仪器来制得急需的Y粉末,原因是(用反应的化学方程式表示)

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,②

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.(填写装置序号)
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(填写选项序号).
A、烘干B、溶解C、过滤D、洗涤
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,试剂B选用
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试题属性
  • 题型:填空题
  • 难度:中等

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