Question

（2008•济宁）日常生活、工农业生产和科学实验中，需要利用中和反应原理来降低某些环境中酸或碱的含量．学校课外活动小组利用5%的氢氧化钠溶液逐滴滴加到10mL5%的稀盐酸中，将测得溶液pH的变化绘制成右图所示曲线．分析曲线得到的以下说法中，合理的是（ ）

A．滴入少量氢氧化钠溶液，溶液呈酸性，pH=0

B．滴入过量氢氧化钠溶液，溶液显碱性，pH=14

C．滴入适量氢氧化钠溶液至恰好反应，溶液呈中性，pH=7

D．未滴入氢氧化钠溶液时溶液显酸性，滴入氢氧化钠溶液后溶液显碱性

Answer

A、根据图象的起点进行分析，
B、根据滴入过量的氢氧化钠溶液的图象走向进行分析，
C、根据两者恰好完全反应时的图象进行分析，
D、根据反应前后的图象进行分析．
【解析】
A、反应前溶液的前点从大于零的某个位置开，所以溶液的PH值不可能等于零，故A错误，
B、滴入多量的氢氧化钠后，图象的走向无限的接近14，但是不会达到14，故B错误，
C、当两者恰好完全反应时，酸碱都没有剩余，生成的氯化钠是强酸强碱盐在溶液中呈中性，所以溶液的PH=7，故C正确，
D、滴入氢氧化钠前，pH值小于7溶液显酸性，但是滴入少量的氢氧化钠时，ph值也不会大于7，故D错误，
故选C．