（2002•上海）某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取2.5g该样品与0....

（2002•上海）某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合．加热该混合物t₁时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t₂、t₃、t₄时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：

加热时间	t₁	t₂	t₃	t₄
剩余固体质量（g）	2.12	2.08	2.04	2.04

（1）写出发生反应的化学方程式．
（2）加热t₃时间后氯酸钾是否已经完全反应？______ （填是或否）．
（3）求完全反应后产生氧气的质量．
（4）求该样品中氯酸钾的纯度．

（1）加热氯酸钾与二氧化锰的混合物时，氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，二氧化锰作为反应的催化剂不参加反应，书写化学方程式时二氧化锰作为反应条件；（2）分析剩余固体随加热时间而变化的情况时，可发现，加热时间为t3和t4时剩余固体质量不变，说明加热时间为t3时氯酸钾已经完全分解；（3）根据质量守恒定律，在反应剩余固体不再减小时，与原固体的质量差即为放出氧气的质量；（4）根据反应的化学方程式，由放出氧气的质量计算出样品中氯酸钾的质量，再利用纯度公式计算该样品中氯酸钾的纯度．【解析】（1）氯酸钾在二氧化锰催化下受热分解生成氯化钾和氧气；故答案为：2KClO32KCl+3O2↑；（2）分析剩余固体随加热时间而变化的情况，当加热至t3时剩余固体的质量不再减小，说明加热时间为t3时氯酸钾已经完全分解；故答案为：是；（3）根据质量守恒定律，至固体质量不再减小，放出氧气的质量=2.5g+0.5g-2.04g=0.96g （4）设样品中含有氯酸钾的质量为x 2KClO32KCl+3O2↑ 245 96 x 0.96g x=2.45g 样品中氯酸钾的纯度=×100%=98% 答：（3）求完全反应后产生氧气的质量为0.96g；（4）该样品中氯酸钾的纯度为98%．

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考点分析：

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（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）₂沉淀的方法是______．
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（4）实验：

操作步骤及实验现象	简答
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②加热前，先通一段时间纯净、干燥的氮气	其目的是______
③夹紧T处弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊	该现象说明______
④安全反应后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为52.24g

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试题属性

题型：解答题
难度：中等