Question

（2008•临沂）某实验小组用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na₂CO₃溶液，他决定利用该废液，测定Na₂CO₃溶液中溶质的质量分数．他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na₂CO₃溶液，加入Na₂CO₃溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示．
（1）在加入Na₂CO₃溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质有______；
（2）计算Na₂CO₃溶液中溶质的质量分数．（计算结果精确到0.1%）（反应的方程式为：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl）

Answer

（1）根据已知条件可知，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中除了CaCl2还有其它物质，由第一个实验可以推断，这种物质是稀盐酸；
（2）分析图意可知，有20gNa2CO3溶液与氯化钙溶液全部反应，生成5g碳酸钙沉淀，根据反应的化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，就可计算出20gNa2CO3溶液中溶质的质量，然后根据溶质的质量分数公式计算即可．
【解析】
（1）开始时没有发现沉淀生成，说明Na2CO3溶液没有和CaCl2反应，说明废液中还有没有反应完的稀盐酸，故选CaCl2、HCl．
（2）分析图意，（25g-5g）Na2CO3溶液与氯化钙溶液全部反应，生成5g碳酸钙沉淀，
设：20gNa2CO3溶液中溶质的质量为x，
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106          100
x             5g
∴106：100=x：5g，
解之得：x=5.3g，
则该Na2CO3溶液中溶质的质量分数为．