Question

（2010•昆明）（1）有一包白色粉末，可能是由Na₂CO₃、Na₂SO₄、Ba（OH）₂、BaCl₂中的一种或几种组成，现做如下实验：
（I）：将少量粉末放在烧杯中加足量水，搅拌、静置、过滤，得无色溶液及白色沉淀；
（II）：向（I）过滤得到的白色沉淀中加足量稀硝酸，沉淀全部溶解并有气体产生：
（III）：向（I）过滤得到的滤液中滴加硝酸银溶液，立即有较多的白色沉淀生成，再
加稀硝酸，沉淀不溶解．
根据以上实验现象推断：
白色粉末中①一定存在的是______，②一定不存在的是______，③可能存在的是______
（2）A、B、C、D、E五种化合物中，A为白色固体，B为无色、无气味的气体，E为不溶于稀硝酸的白色沉淀．根据图示回答下列问题：

①若现象a为“无明显变化”，则只含有三种元素的A的化学式可能为______
②若现象a为“无色有刺激性气味的气体”，则A的化学式可能为______．

Answer

（1）由题中白色沉淀全部溶解于稀硝酸可排除生成硫酸钡沉淀的可能，可确定一定含碳酸钠而一定不含硫酸钠；由加入硝酸银产生不溶于硝酸的沉淀氯化银可判断，溶液中一定含Cl-，则一定含氯化钡；由于氢氧化钡对实验现象不产生影响，因此可能含有氢氧化钡；
（2）根据框图中反应的特点，可判断该反应为碳酸盐与稀盐酸发生的反应，若a无明显变化，说明氯化物C不能与氢氧化钠反应，凡与氢氧化钠能发生反应的氯化物全部排除；若a得无色有刺激性气味的气体，则C可能为氯化铵，物质A为含有铵根的碳酸盐．
【解析】
（1）根据实验（II）可知，所得沉淀可以全部溶于稀硝酸，可判断该沉淀全部为碳酸钡沉淀，因此，白色粉末中一定含有碳酸钠、一定不含硫酸钠；
根据实验（III）可知，滤液中一定含有Cl-，则白色粉末中一定含有氯化钡；白色粉末中有无氢氧化钡对各步实验的现象均无影响，可判断可能含有氢氧化钡；
故答案为：Na2CO3、BaCl2；Na2SO4；Ba（OH）2；
（2）根据物质A能与盐酸反应产生无色无味气体B、物质C和D，可推断物质A为碳酸盐；再根据物质C可与硝酸银产生白色沉淀，可推断物质C为氯化物；物质C与浓氢氧化钠溶液发生反应时，①若观察到“无明显变化”，根据氯化钠等不与氢氧化钠发生反应的氯化物，物质C可以为氯化钠等，如氯化钠等，则A物质为碳酸钠、碳酸氢钠；②若观察到“无色有刺激性气味的气体”，根据氯化铵可与氢氧化钠反应放出氨气，物质C可以为氯化铵，则A物质为碳酸氢铵、碳酸铵等；
故答案为：①Na2CO3；②NH4HCO3．