Question

（2010•邵阳）某校同学以“比较Al、X、Cu三种金属的活动性”为课题进行实验探究．
【所用药品】
溶质质量分数相同的稀盐酸，大小形状都相同的Al、X、Cu三种金属．
【实验记录】

		Al	X	Cu
现	开始时	几乎无气泡产生	产生气泡速度慢	无气泡产生
象	一段时间后	产生气泡速度快	产生气泡速度慢	无气泡产生

【分析与结论】
（1）实验开始时铝表面几乎无气泡产生的原因是______．
（2）铜表面始终无气泡产生的原因是______．
（3）三种金属的活动性由强到弱的顺序是______．
【拓展与应用】
（1）用金属X制成的容器______（填“能“或“不能”）盛放波尔多液（含硫酸铜）．
（2）某酸雨多发地区，欲铸造一座金属雕像，你认为选择以上三种金属中的______为原材料最为适合．
【反思】
金属矿物的储量有限，而且不能再生．写出一条保护金属资源的有效途径：

Answer

根据判断金属活动性强弱的方法之一：和同种酸反应的速度快慢，反应越快越剧烈的，该金属的活动性就越强；铜一直都没有与稀盐酸反应，说明铜的金属活动性最弱；金属X与稀盐酸反应的速率很慢，其活动性强于铜；由于铝易与空气中的氧气形成致密的氧化膜，所以铝刚开始与盐酸接触无明显的现象，而一段时间后反应剧烈，它的金属活动性最强．根据实验的结果，X活动性强于铜，所以它制成的容器不能盛放铜盐，易腐蚀；又铜不与酸反应所以在一些酸雨地区的建筑雕像，可以用铜来制作；由于金属资源的储量有限，且不再生，应当合理科学利用和保护资源．
【解析】
【分析与结论】（1）刚开始铝与盐酸基本没明显的现象，这是因为铝易于空气中的氧气接触在其表面形成一层致密的氧化膜薄膜，阻止它进一步被氧化，形成保护膜（2）根据金属活动性顺序表，可知铜排在氢的后面，它不与酸反应，所以铜表面始终无气泡产生（3）根据三种金属与酸反应的程度，铝最强，铜最弱
【拓展与应用】（1）由于X能置换出硫酸铜中的铜，所以X制成的容器易腐蚀（2）酸雨的主要成分硫酸，易于排在氢前面的金属反应，故酸雨地区的雕像易用不与酸反应的铜制成【反思】保护金属资源的途径有多种只要合理可行即可
故正确答案：
【分析与结论】（1）铝表面有一层致密的氧化膜（或铝表面的氧化膜阻止了铝与稀盐酸的反应）（2）铜是不活泼金属（或在金属活动性顺序里铜位于氢后面或铜的活动性比氢弱等合理答案均可）（3）AlXCu（或Al＞X＞Cu）
【拓展与应用】（1）不能（2）铜（或Cu）
【反思】防止金属锈蚀（或回收利用废旧金属或合理开采金属矿物或寻找金属替代品等合理答案均可）