（2010•十堰）取12.4g碳酸铜（CuCO3，式量124）粉末放入盛有92g...

（2010•十堰）取12.4g碳酸铜（CuCO₃，式量124）粉末放入盛有92g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，生产的CO₂气体全部逸出．请计算：
（1）反应生产H₂O的质量．
（2）反应后烧杯中硫酸铜（式量160）溶液溶质的质量分数．

碳酸铜和硫酸反应，生成硫酸铜、水和二氧化碳，两物质恰好完全反应时，所得溶液为硫酸铜溶液；根据反应的化学方程式，利用参加反应的碳酸铜的质量，可计算反应中生成水的质量、反应生成硫酸铜的质量；反应后烧杯中硫酸铜溶液溶质的质量分数=，反应后溶液质量可利用质量守恒定律求得．【解析】设反应生成水的质量为x，生成硫酸铜的质量为y，生成气体二氧化碳的质量为z CuCO3+H2SO4=CuSO4+CO2↑+H2O 124 160 44 18 12.4g y z x = x=1.8g = y=16g = z=4.4g 反应后硫酸铜溶液质量=12.4g+92g-4.4g=100.0g 硫酸铜溶液的溶质质量分数==16% 答：（1）反应生产H2O的质量为1.8g；（2）反应后烧杯中硫酸铜（式量160）溶液溶质的质量分数为16%．

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考点分析：

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（2010•十堰）小丹同学在学习酸的性质时，从同一卷镁带中剪取相等的两根镁带，分别与室温下H⁺浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应．观察发现：镁带在稀盐酸中放出气泡的速率明显快于在稀硫酸中放出气泡的速率．
一、查阅资料：
1、金属与酸发生置换反应，其本质是金属单质与H⁺反应．
2、生产H₂速率主要取决于：①金属的表面积 ②溶液中H⁺浓度 ③温度等条件．
3、H⁺的浓度与1L溶液中H⁺数目成正比．
4、溶液中除H⁺外的其它离子可能会影响反应速率．
二、提出问题：
①小丹同学在进行上述实验时，控制了镁带与酸反应的哪几个条件？（回答两条即可）______
②上述反应中Cl^-、SO₄^2-如何影响反应速率？
三、猜想假设：
ⅠCl^-促进了镁与酸的反应，SO₄^2-对反应无影响．
ⅡSO₄^2-抑制了镁与酸的反应，Cl^-对反应无影响．
Ⅲ______．
请回答问题①，完成猜想Ⅲ．
四、实验探究：
为了证明猜想，小丹设计了如下实验：

实验编号	铝片长度	H⁺浓度相同的酸	反应片刻后添加少量试剂	产生气泡的速率	结论
A	2cm	5ml	Na₂SO₄固体	无明显变化	（结论A）
B	2cm	5ml	（试剂B）	明显变快	Cl^--对反应有促进作用

试剂B是______（化学式）固体．
五、结论：
结论A为______．
六、反思：
将试剂B改用HCl气体，不能达到实验目的，其原因是______．

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（2010•十堰）实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题：
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（1）仪器①的名称为______．
（2）装置A、B均可用来制取CO₂气体，比较两个装置，指出A装置一个突出有点______．
（3）写出用恰当试剂制取CO₂气体的化学方程式______．
（4）C装置充满水时，可作为O₂的收集装置，则O₂应从______端通入．若采用排空气法收集O₂，则O₂应从C装置的______端通入．

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（2010•十堰）氢氧化镁在380℃时，分解放出水蒸气和耐高温的固体氧化镁，分解过程中吸收大量的热．根据这一性质，将氢氧化镁添加到塑料等易燃材料中起阻燃剂作用，根据灭火原理初步分析氢氧化镁作阻燃剂的原因．（用化学方程式和必要的文字说明回答）

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（2010•十堰）为探究锌、铁、铜的互动性顺序，某同学设计了一组试验：
①锌片浸入稀硫酸中 ②铜片浸入稀硫酸中 ③锌片浸入硫酸亚铁溶液
请补充一个试验来证明三种金属的活动性顺序（写出实验步骤、现象），并作出结论．

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（2010•十堰）下图是常见物质的转化关系图（个别产物可能略去）．
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其中A、B常温下均为液态，且组成元素相同；F是大理石的主要成分．Y为氧化物，Z是紫红色固体．
请回答下列问题：
（1）在反应①中，物质X起

作用．
（2）A是

（填化学式）．
（3）反应④的化学方程式为

．
（4）反应①-⑥涉及的基本反应类型有

种．查看答案

试题属性

题型：解答题
难度：中等