Question

（2010•绵阳）（1）图Ⅰ、图Ⅱ是研究燃烧的条件的装置，试分析后填空：
图Ⅰ实验是利用不同物质在

条件下燃烧和不燃烧，来证实可燃物燃烧所需的条件之一：温度达到着火点．
仅用图Ⅱ所示装置就可以证实可燃物必须与氧气（或空气）接触才能燃烧，其做法是：

．
（2）我省有着丰富的天然气资源，许多化肥厂用天然气在高温、催化剂作用下与水蒸气反应来制备氢气和一氧化碳：CH₄+H₂OCO+3H₂．为了证实该反应所生成的混合气体的成分，兴趣小组的同学设计了如下图所示装置并进行实验，请你回答下列相关问题：
【实验目的】证实混合气体中含有CO和H₂

【进行实验】在装置中通入混合气体，点燃酒精灯，如上图所示进行实验
【实验分析】①若要证实混合气体中有CO，应该观察到的现象是

，相关的化学反应方程式是

．
②若要证实混合气体中有H₂，且是通过装置B验证的，应采用的方法是

．
③有同学认为，根据该混合气体生产的实际情况，混合气体中可能含有水分，因而还应对上述实验装置加以改进．请你提出改进的方案

．

Answer

（1）根据装置和药品分析出相同的条件，仅用图Ⅱ所示装置就可以证实可燃物必须与氧气（或空气）接触才能燃烧，要考虑能形成对照实验；
（2）①根据一氧化碳的验证方法考虑，具有还原性并且能生成二氧化碳考虑；②根据氢气的性质和反应产物考虑；③用一药品将混合气体中可能含有水分除掉．
【解析】
（1）白磷、红磷着火点不同，可燃物种类不同，但热水的温度相同，在第二个装置中需形成对照实验，通入氧气白磷燃烧，停止通氧气白磷熄灭，就形成了对照试验；
（2）①由于一氧化碳具有还原性，能使氧化铜变成铜，并生成二氧化碳，所以现象是黑色氧化铜变成红色，石灰水变浑浊，方程式有两个：一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙和水；②由于氢气还原氧化铜生成了铜和水，浓硫酸具有吸水性，浓硫酸质量的增加量就是生成水的质量．③在A装置前放一除水装置（例如用浓硫酸）．
故答案为：（1）相同温度；间歇通入氧气；（2）①石灰水变浑浊，A中黑色粉末变为红色；CO+CuOCu+CO2；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O②称量反应前后装置B的质量并进行比较③在装置A前增加除水分装置．