（2010•湘潭）纯碱（Na
2CO
3）水溶液的pH ①______ （填“大于”“小于”或“等于“）7．某活动小组的同学准备利用氢氧化钙、纯碱制得烧碱（NaOH），反应的化学方程式为Na
2CO
3+Ca（OH）
2═CaCO
3↓+2NaOH，他们将这两种物质的溶液混合后过滤，得滤渣和滤液，对滤液中溶质的成分进行探究：
【思考与交流】（1）从反应方程式可知，滤液中一定有 ②______ （填化学式）．若往其中加入酚酞试液，则溶液显③______色．
（2）由于反应物的用量未控制好，所以滤液中还可能有多余的反应物．
【猜想与假设】小肖同学认为：可能还有Na
2CO
3和Ca（OH）
2．小谭同学认为：可能还有Na
2CO
3．小张同学认为：可能还有Ca（0H）2．【讨论与交流】经过讨论，大家一致认为 ④______ 同学的猜想不合理．其理由是⑤______．
【活动与探究】小谭同学取原滤液向其中加入CaCl
2溶液，观察到⑥______，于是得出该滤液的溶质中还有Na
2CO
3的结论，证实了自己的猜想．小张同学取原滤液向其中加入Na
2CO
3溶液，无现象，据此否定了自己的猜想；他又重新取原滤液，向其中倾倒一定量的稀硫酸，观察到 ⑦______，得到了和小谭同学相同的结论．
经过上述同学的共同努力，大家终于对滤液中溶质的成分得出了正确结论．
【探索与拓展】现有一份由NaOH和Na
2CO
3组成的混合物29.2克．为测定其中Na
2CO
3的质量分数，该实验小组先将稀硫酸溶液逐渐加入上述混合物中，发生反应：Na
2CO
3+H
2SO
4═Na
2SO
4+CO
2↑+H
2O，产生气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示（假设A点处所加稀硫酸恰好反应完全）．据图计算：（1）原混合物中Na
2CO
3的质量分数．（2）A点所示溶液中溶质的质量分数．（计算结果保留小数点后一位）
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（2010•湘潭）下图中A、B是实验室制取气体时的常用装置．请按要求填空：
（1）写出A图中①②两种仪器的名称：①______②______．
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为______，选用的发生装置是______（填“A”或“B'’），收集装置选______（填“C”或“D”），检验二氧化碳是否收集满的方法是______．
（3）为了得到较多的二氧化碳气体，甲、乙两个化学兴趣小组分别设计了如上图所示的E、F装置，你认为可行的是______ 装置．
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（2010•湘潭）A、B、C、D、E、F是六种常见的物质，其中A是红色金属氧化物，B是无色无味的剧毒气体，C是世界年产量最大的金属单质．它们之间的转化关系如图：
请回答：
（1）写出下列物质的化学式．B______、C______E______．
（2）①是工业上的一个重要反应，其化学反应方程式为______ 2Fe+3CO
2
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