Question

（2010•泸州）在某温度下，将36.5gCaCl₂和NaCl的混合物放入236g水中使其完全溶解，再加入132.5g溶质质量分数为20%的Na₂CO₃溶液，恰好完全反应．（CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl）
试计算：（1）生成CaCO₃沉淀的质量是多少g？（计算结果保留一位小数）
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少g？

Answer

（1）利用反应的化学方程式，由参加反应碳酸钠的质量计算反应生成沉淀碳酸钙的质量；
（2）反应后溶液为原混合物中氯化钠与反应生成氯化钠所形成的溶液，反应后所得溶液的溶质质量分数=×100%，样品与氯化钠质量差即为样品中氯化钠质量，由参加反应碳酸钠的质量计算生成氯化钠的质量，反应后所得溶液质量则可由质量守恒定律求得．
【解析】
设生成CaCO3沉淀的质量是x，生成氯化钠的质量为y，混合物中氯化钙的质量为z．
CaCl2 +Na2CO3 ═CaCO3↓+2NaCl
 111    106      100     117
 z   132.5g×20%   x       y
=  x=25g
=  y=29.25g
=  z=27.75g
根据质量守恒定律，反应后溶液质量为：36.5g+236g+132.5g-25g=380g
反应后溶液中溶质质量分数=×100%=10%
答：（1）生成CaCO3沉淀的质量是25g；（2）反应后所得溶液的溶质质量分数是10%．