Question

（2011•南通）如表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图．
请回答下列问题：

元素名称	钠	镁	铝	硅	磷	硫	氯	氩
元素符号	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar
原子结构示意图

（1）表中磷原子的核电荷数x=

．
（2）表中具有相对稳定结构的元素是

．
（3）在化学反应中，每个铝原子失去

个电子形成铝离子．
（4）镁元素与氯元素形成的化合物化学式为

．
（5）上述元素在周期表中处于同一周期的原因是

．
（6）硫与氧气的反应（S+O₂SO₂）可用图表示：

N个氧气分子的质量为32g，则64g氧气与足量硫粉完全反应生成的二氧化硫分子数为

N．

Answer

（1）由表中原子结构示意图，再根据“核内质子数=核外电子数”，可求x的值；
（2）电子层≥2时，具有相对稳定结构的元素的最外层电子数应为8，由表中原子结构示意图可知，故可知为哪种元素；
（3）由铝元素的原子结构示意图可知，其得失电子的情况；
（4）由镁元素与氯元素的原子结构示意图可知，镁原子最外层电子数为2，易失去而带2个正电荷，则其化合价为+2价；同理氯元素的化合价为-1价，利用化学式的书写原则，可知他们形成的化合物的化学式；
（5）归纳总结上述元素在周期表中处于同一周期的原因；
（6）由硫与氧气的反应（S+O2SO2），可知其各物质的质量关系；N个氧气分子的质量为32g，完全反应生成的二氧化硫分子数为N个；则可求则64g氧气与足量硫粉完全反应生成的二氧化硫分子数．
【解析】
（1）由表中原子结构示意图，再根据“核内质子数=核外电子数”，故x=2+8+5=15；
（2）具有相对稳定结构的元素的最外层电子数应为8，则为氩元素，其化学式为Ar；
（3）由铝元素原子结构示意图可知，其最外层电子数为3，故在化学反应中，每个铝原子失去3个电子形成铝离子；
（4）由镁元素与氯元素的原子结构示意图可知，镁原子最外层电子数为2，易失去而带2个正电荷，则其化合价为+2价；同理氯元素的化合价为-1价，先标注化合价，利用化合价数值交叉法书写化学式为：MgCl2；
（5）归纳总结上述元素在周期表中处于同一周期的原因为：具有相同的电子层数；
（6）由硫与氧气的反应（S+O2SO2），可知其各物质的质量关系；N个氧气分子的质量为32g，完全反应生成的二氧化硫分子数为N个；64g氧气含有2N个氧气分子，故64g氧气与足量硫粉完全反应生成的二氧化硫分子数为2N．
故答为：（1）15；（2）Ar；（3）；（4）MgCl2；（5）具有相同的电子层数；（6）2N．