（2011•南通）造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展．（...

（2011•南通）造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展．
（1）回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的______污染．秸秆的主要成分是纤维素[（C₆H₁₀₅）n]，纤维素中C、H、O三种元素的质量比为______（用最简整数比表示）．
（2）造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放．
①检测废水呈碱性的简单方法是______．
②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为l．6%，现有废硫酸9.8t（H₂SO₄的质量分数为20%），可以处理的废水质量是多少？（计算过程写在答题卡上）

（1）化学式中各元素的质量比为各元素的相对原子质量×原子个数的之比．（2）①检验溶液的碱性常用酸碱指示剂或pH试纸． ②可先根据化学方程式求出氢氧化钠的质量，在根据废水中氢氧化钠的质量分数求出废水的质量．【解析】（1）焚烧秸秆会产生大量烟雾，污染空气．根据纤维素的化学式（C6H105）n知，纤维素中C、H、O三种元素的质量比=（12×6）：（1×10）：（16×5）=36：5：40 故答案为：空气；36：5：40 （2）①检验溶液的碱性常用酸碱指示剂或PH试纸．可以用酚酞试液进行检验，若变红证明溶液呈碱性． ②【解析】 9.8t废硫酸溶液中含硫酸的质量为9.8t×20%=1.96t 设9.8t废硫酸溶液可以反应氢氧化钠的质量为x H2SO4 +2NaOH=Na2SO4 +2H2O 98 80 1.96t x 列比例式为解之得：x=1.6t 含1.6t氢氧化钠的废水的质量==100t 答：可以处理的废水质量是100t．

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考点分析：

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（2011•南通）某兴趣小组根据实验室提供的仪器和药品进行了氧气的制备实验．
（1）甲同学选用如右图所示的装置制取氧气．
写出仪器B的名称：

．
②甲同学应选取的试剂是Mn0₂和

（填化学式），
Mn0₂固体在该反应中起

作用．
③除用排水法外，甲同学还可选择

法收集氧气．
④实验前，甲同学先向仪器A中加入水，然后将导管放人水槽中，并打开仪器A的活塞，观察导管口是否有连续的气泡出现．该实验操作的目的是

．
（2）乙同学称取一定质量KMn0₄放在大试管中，将温度控制在250℃加热制取O₂，该反
应的化学方程式为

．实验结束时，乙同学发现收集到的O₂大于理论产量，针对这一现象，同学们进行了如下探究：
【提出猜想】猜想l：反应生成的MnO₂分解放出0₂；
猜想Ⅱ：反应生成的K₂Mn0₄分解放出O₂
做出上述猜想的理由是

．
【实验验证】同学们分为两组，分别进行以下实验：
①第一组同学取一定质量的Mn0₂，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得Mn0₂的质量不变．则猜想

错误．
②第二组同学取K₂Mn0₄在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论．该组同学选择的实验方法是