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（2010•北京）地壳中含量最多的金属元素是（ ） A．铁 B．铝 C．硅 D．...
（2010•北京）地壳中含量最多的金属元素是（ ）
考点分析：
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（2011•北京）空气中体积分数约占78%的气体是（ ）
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（2007•泉州）发射通讯卫星的火箭用联氨（N
2H
4）做燃料，用四氧化二氮（N
24）助燃，反应的化学方程式如下：2N
2H
4+N
24
3N
2+4H
20，生成物不会对大气造成污染．请计算：3.2kg N
2H
4发生燃烧，需要助燃物N
24的质量．
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（2008•邵阳）浓硫酸具有很强的腐蚀性，溶于水会放出大量的热，配制稀硫酸时 应注意安全．如图表示稀释浓硫酸的正确操作，请进行下列有关计算：
（1）20g溶质质量分数为98%的浓硫酸所含溶质的质量为______g．
（2）将20g98%的浓硫酸注入80g水中，形成的稀硫酸的质量为______g，其中溶质的质量分数为______．
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（2007•泉州）化学实验室开放日，小池和小航同学在药品柜中发现一瓶淡黄色粉末，瓶外贴有“过氧化钠（Na
22）”的标签，这种外观与硫磺相似的物质到底有哪些性质？他们十分好奇，为了弄清它的有关性质，在老师的指导下，他们进行了以下探究活动：
【查阅资料】过氧化钠（Na
22）在常温下能与水反应生成氢氧化钠和氧气；还能与二氧化碳反
应生成碳酸钠和氧气，在航空航天和潜水艇中常用作供氧剂．
[设计实验]（1）过氧化钠与水反应；（2）过氧化钠与二氧化碳反应．
[进行实验]
| 实验步骤 | 实验现象 | 结 论 |
（1）①在试管中加入适量过氧化
钠，再加入足量水
②用______伸人试管中
③再向试管中加入
______ | ①黄色粉末溶解，有气泡产生
②木条复燃
③______ | a．产物 填“有”或
“没有”）氧气
b．产物有氢氧化钠
写出过氧化钠与水反应的
化学方程式：
______ |
（2）①向一定量的过氧化钠中通人
适量的二氧化碳，再用实验（1）②
的方法进行实验
②向上述充分反应后的固体产物
中加入稀盐酸
③将生成的气体通人
______ | ①木条复燃
②有气泡产生
③溶液变浑浊 |
a．气体产物与实验（1）相同
b．实验①中
______（填“有”
或“没有”）碳酸钠生成
写出碳酸钠与稀盐酸反应
的化学方程式：
______ |
（交流与讨论]
（1）通过实验，小池和小航同学知道了过氧化钠可用于航空航天和潜水艇中作为供氧剂的
主要原因是______．
（2）实验室可用双氧水和二氧化锰制取氧气，该反应化学方程式为______ 2H
20+0
2↑；
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（2007•泉州）如图是元素周期表中的一部分．在元素周期表中，同一周期（横行）中的元素，除0族（最右纵行）元素外，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小，在化学反应中，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强．
族
周期 | ⅠA |  | |
| 1 | 1 H
氢
1.008 | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 2 He
氦
4.003 |
| 2 | 3 Li
锂
6.941 | 4 Be
铍
9.012 | 5 B
硼
10.81 | 6 C
碳
12.01 | 7 N
氮
14.01 | 8 O
氧
16.00 | 9 F
氟
19.00 | 10 Ne
氖
20.18 |
| 3 | 11 Na
钠
22.99 | 12 Mg
镁
24.31 | 13 Al
铝
26.98 | 14 Si
硅
28.09 | 15 P
磷
30.96 | 16 S
硫
32.06 | 17 Cl
氯
35.45 | 18 Ar
氩
39.95 |
请回答：
（1）硅的相对原子质量为
；原子序数为8的元素位于元素周期表的第
周期，元素符号为
，它属于
（填“金属”或“非金属”）元素．
（2）原子半径：钠
镁（填“＞”或“═”或“＜”，下同），原子得电子能力：硫
氯．
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