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(2007•扬州)味精是常用的调味品,它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”(...

(2007•扬州)味精是常用的调味品,它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”(化学式是C5H8NO4Na,易溶于水,与AgNO3不反应),另外还含有NaCl(其他成分不考虑).请回答下列问题:
(1)味精中至少含有______种元素(填数字).
(2)称取5.0g味精配制成50g溶液,量取蒸馏水的量筒规格是______.(填字母)
A.10mL    B.50mL    C.100mL
(3)下图是配制过程,正确的操作顺序为________________________. (填序号)manfen5.com 满分网
(4)为测定味精中NaCl的质量分数,进行如下实验:
①向所配制的50g溶液中加入过量的AgNO3,溶液充分反应(NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3),检验沉淀是否完全的方法是:静置后,在上层清液中加入______溶液(填化学式),观察是否有沉淀生成.
②过滤后,洗涤、干燥、称量AgCl固体.洗涤的目的是洗去AgCl固体表面的可溶性杂质,可溶性杂质中一定有______
③在其他操作均正确的情况下,若在配制溶液过程中,仰视刻度量取蒸馏水,则所配制溶液的谷氨酸钠质量分数______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”),所测定的味    精中NaCl的质量分数______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
④经精确测定AgCl沉淀质量为2.87g,则该味精中NaCl的质量分数为______
(有关物质的相对分子质量:NaCl  58.5,AgCl  143.5)
(1)根据味精中主要成分的化学式,判断其组成元素; (2)根据溶液质量=溶质质量+溶剂质量,由5.0g味精配制成50g溶液,求出配制时所需水的量,然后选择量取蒸馏水的量筒; (3)根据使用固体物质配制溶液的步骤:计算-称量-溶解,判断实验操作图中操作的顺序; (4)①可采取再滴加硝酸银溶液的方法,观察是否有沉淀,若无沉淀说明已经沉淀完全; ②沉淀表面沾有溶液,因此干燥时溶液中的溶质混入沉淀; ③仰视读数时,所读出的体积小于实际液体的体积;配制味精溶液只是为了在溶液内进行反应,数据处理时与此质量分数无关; ④根据反应的化学方程式,由生成沉淀的质量计算味精中所含量NaCl的质量,并求出该味精中NaCl的质量分数. 【解析】 (1)由味精主要成分“谷氨酸钠”化学式是C5H8NO4Na可知,其中含有C、H、N、O、Na五种元素; (2)取5.0g味精配制成50g溶液,则需要水的质量=50g-5g=45g合45mL,因此需要选择50mL的量筒;故选B; (3)图①为称量完毕的味精倒入烧杯,图②为称量味精的质量,图③为进行溶解,图④为量取水后倒入盛有味精的烧杯,因此,正确的操作顺序为②①④③; (4)①向清液中再滴加硝酸银溶液,若观察到无明显现象说明原来已经完全沉淀; ②由于反应后的溶液为生成的硝酸钠和加入过量的硝酸银的混合溶液,因此,一定混有的可溶性杂质为C5H8NO4Na(原混合物中的)、NaNO3、AgNO3; ③由于实际量取水的体积因仰视而大于配制时所需要水的体积,因此,使所配制的溶液因水量偏大而质量分数偏小;在测定过程后的数据处理中,不需要使用所配制味精溶液的质量分数,因此,并不影响最终的测定结果; ④设氯化钠的质量为x NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3 58.5       143.5 x           2.87g =  x=1.17g 该味精中NaCl的质量分数=×100%=23.4% 故答案为:(1)5;(2)B;(3)②①④③;(4)①AgNO3;②C5H8NO4Na、NaNO3、AgNO3;③偏小;无影响;④23.4%.
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考点分析:
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试题属性
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

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