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（2011•哈尔滨）2011年6月10日，作为哈尔滨市“中兴”重点建设项目的宣化...

manfen5.com 满分网（2011•哈尔滨）2011年6月10日，作为哈尔滨市“中兴”重点建设项目的宣化街高架桥工程，历经205个日夜的建设正式竣工通车，这使冰城交通路网格局将更加畅通．下列叙述错误的是（ ）
A、施工建设要求做到安全第一． B、根据合成材料的分类进行分析． C、根据石油化工的产品进行分析． D、根据金属材料的定义进行判断． 【解析】 A、高架桥建设时应注意保证质量和安全，正确． B、塑料是有机合成材料，不是天然材料，所以错误． C、石油炼制可以制得沥青，正确． D、钢材属于金属材料，正确． 故选B
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考点分析：
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（2007•扬州）全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一．下面是对铁的腐蚀条件及铁锈组成的探究．
问题一：探究铁生锈的条件
课本实验中，铁生锈所需要时间较长，某实验小组设计如下改进实验．
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（1）检查装置的气密性：连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将C导管接人到装有水的烧杯中，微热甲装置，说明气密性良好的现象是______．
（2）反应开始后，甲装置中反应现象是______，MnO2的作用______．
（3）4分钟后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮．该实验说明铁生锈主要与______和______有关．B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是______．
问题二：测定铁锈的组成
铁锈的成分主要为Fe2O3•H2O，还含有少量的FeCO3．某兴趣小组设计如图装置测定锈铁钉的组成．取一高度腐蚀的干燥铁钉（含有少量铁），称其质量为20.08g，在N2氛围中，充分加热到质量不再减少．该过程中仅考虑发生：Fe2O3•H2O加热Fe2O3+H2O，FeCO3加热FeO+CO2↑，且不需要考虑装置中空气对本实验的影响．（碱石灰成分：CaO和NaOH固体混合物．物质的相对分子质量：Fe2O3•H2O   178，FeCO3116）
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（1）若反应前后称得C装置总质量分别为100.00g和102.24g，则反应生成的CO2和水    蒸气的总质量为______g，D装置中碱石灰的作用是______．
（2）仅有上述实验数据，无法计算组成，若在B、C之间增加一套装置即可，则装置名称和药品为______、______．
（3）经过改进后，测得m（H2O）=1.80g，m（CO2）=0.44g，请计算锈铁钉的组成．
①锈铁钉中Fe2O3•H2O的质量═______g．
②锈铁钉中FeCO3的质量═______g．
③锈铁钉中单质铁的质量分数═______．
（4）将20.08g该锈铁钉溶于足量的稀硫酸，充分反应后，产生的气体中是否有H2？______（填“有”或“无”），请通过计算说明．（假设铁在H2SO4和Fe2（SO4）3，混合溶液中先发生的反应为：
Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4，Fe2（SO4）3的相对分子质量为400）
[计算过程]．
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（2007•扬州）味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”（化学式是C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应），另外还含有NaCl（其他成分不考虑）．请回答下列问题：
（1）味精中至少含有______种元素（填数字）．
（2）称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是______．（填字母）
A．10mL    B．50mL    C．100mL
（3）下图是配制过程，正确的操作顺序为______→______→______→______． （填序号）manfen5.com 满分网
（4）为测定味精中NaCl的质量分数，进行如下实验：
①向所配制的50g溶液中加入过量的AgNO3，溶液充分反应（NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3），检验沉淀是否完全的方法是：静置后，在上层清液中加入______溶液（填化学式），观察是否有沉淀生成．
②过滤后，洗涤、干燥、称量AgCl固体．洗涤的目的是洗去AgCl固体表面的可溶性杂质，可溶性杂质中一定有______．
③在其他操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液的谷氨酸钠质量分数______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），所测定的味    精中NaCl的质量分数______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
④经精确测定AgCl沉淀质量为2.87g，则该味精中NaCl的质量分数为______．
（有关物质的相对分子质量：NaCl  58.5，AgCl  143.5）
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（2007•扬州）海水中蕴含80多种元素，是一个巨大的宝藏．
（1）海水晒盐是利用
（填“蒸发结晶”或“冷却结晶”）的方法．
（2）工业上从海水中提取镁的流程如图：
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写化学反应方程式：①
；②
；③
．
（3）海带中含有丰富的碘，实验室从海带中提取碘的流程如图：
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其中操作A的名称为
，所需要的玻璃仪器有：
、烧杯、玻璃棒．人体必需元素有20多种，缺碘会患
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（2007•扬州）氮化铝（A1N）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于大规模集成电路生产、陶瓷工业等领域．工业上从铝土矿中获得物质X，从空气中获得氮气，再将物质X、N2和碳在一定条件下反应制得A1N和CO．则
（1）氮化铝陶瓷属于
．（填字母）
A．金属材料  B．无机非金属材料
（2）通常情况下，空气中氮气的体积分数为
，将经过除尘净化、除去二氧化碳和水蒸气的空气液化，通过控制温度将
（填氧气或氮气）从液态空气中先蒸发出来．
（3）物质X的化学式
，制A1N的化学反应方程式
．
（4）铝在地壳中的含量居所有元素的第
位．铝元素摄人过多对人体有害，请给大家提一条减少生活中铝元素摄入的合理化建议
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（2007•扬州）（1）知识在于积累．下面是玲玲制作的化学知识卡片，请将其补充完整．
、
、
、
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专题2：物质性质和用途 No：WZ09
摘录时间2011年3月20日
工业用盐 致癌作用     含+3价氮    该物质式为________
  制取氧气 暗紫色固体 可用于消毒盐 该物质式为________ 
 无色无味 剧毒气体 与血红蛋白结合 该物质式为________ 
一种氮肥 含氮 35% 溶于水温度下降 该物质式为________
（2）甲醇汽油可以减少汽车尾气对环境的污染．某化工厂以甲烷为原料合成甲醇    （CH3OH），并将多余的氢气用于合成氨．请书写有关化学反应方程式：
①甲烷和水蒸气在一定条件下制得CO、H2
；
②CO、H2在一定条件下化合成甲醇
；
③高温高压、催化剂的条件下，氮气和氢气合成氨
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