（2007•扬州）全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一．下面是对铁的腐蚀条件及铁锈组成的探究．
问题一：探究铁生锈的条件
课本实验中，铁生锈所需要时间较长，某实验小组设计如下改进实验．
（1）检查装置的气密性：连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将C导管接人到装有水的烧杯中，微热甲装置，说明气密性良好的现象是______．
（2）反应开始后，甲装置中反应现象是______，MnO
2的作用______．
（3）4分钟后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮．该实验说明铁生锈主要与______和______有关．B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是______．
问题二：测定铁锈的组成
铁锈的成分主要为Fe
2O
3•H
2O，还含有少量的FeCO
3．某兴趣小组设计如图装置测定锈铁钉的组成．取一高度腐蚀的干燥铁钉（含有少量铁），称其质量为20.08g，在N
2氛围中，充分加热到质量不再减少．该过程中仅考虑发生：Fe
2O
3•H
2O加热Fe
2O
3+H
2O，FeCO
3加热FeO+CO
2↑，且不需要考虑装置中空气对本实验的影响．（碱石灰成分：CaO和NaOH固体混合物．物质的相对分子质量：Fe
2O
3•H
2O 178，FeCO
3116）
（1）若反应前后称得C装置总质量分别为100.00g和102.24g，则反应生成的CO
2和水 蒸气的总质量为______g，D装置中碱石灰的作用是______．
（2）仅有上述实验数据，无法计算组成，若在B、C之间增加一套装置即可，则装置名称和药品为______、______．
（3）经过改进后，测得m（H
2O）=1.80g，m（CO
2）=0.44g，请计算锈铁钉的组成．
①锈铁钉中Fe
2O
3•H
2O的质量═______g．
②锈铁钉中FeCO
3的质量═______g．
③锈铁钉中单质铁的质量分数═______．
（4）将20.08g该锈铁钉溶于足量的稀硫酸，充分反应后，产生的气体中是否有H
2？______（填“有”或“无”），请通过计算说明．（假设铁在H
2SO
4和Fe
2（SO
4）
3，混合溶液中先发生的反应为：
Fe+Fe
2（SO
4）
3═3FeSO
4，Fe
2（SO
4）
3的相对分子质量为400）
[计算过程]．
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（2007•扬州）味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”（化学式是C
5H
8NO
4Na，易溶于水，与AgNO
3不反应），另外还含有NaCl（其他成分不考虑）．请回答下列问题：
（1）味精中至少含有______种元素（填数字）．
（2）称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是______．（填字母）
A．10mL B．50mL C．100mL
（3）下图是配制过程，正确的操作顺序为______→______→______→______． （填序号）
（4）为测定味精中NaCl的质量分数，进行如下实验：
①向所配制的50g溶液中加入过量的AgNO
3，溶液充分反应（NaCl+AgNO
3═AgCl↓+NaNO
3），检验沉淀是否完全的方法是：静置后，在上层清液中加入______溶液（填化学式），观察是否有沉淀生成．
②过滤后，洗涤、干燥、称量AgCl固体．洗涤的目的是洗去AgCl固体表面的可溶性杂质，可溶性杂质中一定有______．
③在其他操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液的谷氨酸钠质量分数______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），所测定的味 精中NaCl的质量分数______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
④经精确测定AgCl沉淀质量为2.87g，则该味精中NaCl的质量分数为______．
（有关物质的相对分子质量：NaCl 58.5，AgCl 143.5）
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（2011•哈尔滨）2011年6月10日，作为哈尔滨市“中兴”重点建设项目的宣化街高架桥工程，历经205个日夜的建设正式竣工通车，这使冰城交通路网格局将更加畅通．下列叙述错误的是（ ）