（2009•宜宾）实验室中有100g部分变质的氢氧化钠溶液．向其中加入7.4g氢...

（2009•宜宾）实验室中有100g部分变质的氢氧化钠溶液．向其中加入7.4g氢氧化钙恰好完全反应，过滤后得到10%的氢氧化钠溶液，求原来未变质的溶液中氢氧化钠的质量．

氢氧化钠变质主要是与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钠．碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀．因此变质了多少NaOH就在反应中生成多少NaOH，所以反应后所含的NaOH质量=变质前NaOH质量．根据碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式，计算出生成沉淀的质量，然后计算出反应后溶液质量，再根据“反应后溶液中溶质质量（氢氧化钠质量）=溶液质量×溶质质量分数”计算即可．【解析】设碳酸钠与氢氧化钙反应生成沉淀的质量为x，生成的氢氧化钠的质量为y Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH 74 100 80 7.4g x y ==，解之得：x=10g，y=8g；反应后溶液的质量为：100g+7.4g-10g=97.4g；反应后溶液中溶质质量（氢氧化钠质量）为：97.4g×10%=9.74g．根据钠元素的守恒，所以原固体中未变质的氢氧化钠的质量也就是9.74g（因为钠元素原来是在氢氧化钠的，现在经过一系列转化还是氢氧化钠）．答：原来未变质的溶液中氢氧化钠的质量为9.74g．

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考点分析：

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（2009•宜宾）市场上有一种自热米饭，其饭盒中有一小包粉末，粉末的主要成分是铁粉、镁粉和氯化钠．小明利用这包粉末，进行了如下的探究实验：
（1）验证并分离铁粉的最简单的物理方法是______．
（2）若要进一步分离镁粉和氯化钠而得到干燥的镁粉，要进行的操作是：溶解、______、洗涤、干燥．在前两步实验操作中都用到的玻璃仪器为______（填一种）．
（3）在（2）所得镁粉中加入一定量的稀硫酸，使固体完全溶解．对所得溶液中含有的溶质，小明作如下猜想：
猜想Ⅰ：溶质只有硫酸镁．
猜想Ⅱ：溶质有硫酸镁和______（填化学式）．
经查阅资料：硫酸镁溶液酸性极弱．若要检验猜想Ⅱ是否正确，能不能选用无色酚酞溶液作为试剂？______（选填“能”或“不能”），原因是______．小明选用一种金属单质进行实验，观察到了明显的现象，从而肯定了猜想Ⅱ是正确的，写出发生反应的化学方程式：______．

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（2009•宜宾）下列实验基本操作都有先后之分，请按正确操作的顺序用字母标号填空．
（1）当皮肤上沾有氢氧化钠溶液时，应该先______，再______．
A、涂上硼酸溶液 B、用大量水冲洗
（2）在加热高锰酸钾固体制取氧气，并用排水法收集氧气的实验结束时，应该先______，再______．
A、把导气管移出水槽 B、熄灭酒精灯．

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（2009•宜宾）按如图装置进行实验，气球中装有相同质量的Na₂CO₃与NaHCO₃，试管中装有相同质量分数的足量的稀盐酸，把两种药品同时倒入试管中，请回答下列问题：
（1）Na₂CO₃俗称是______，它与盐酸反应的化学方程式为______．
（2）反应过程中气球膨胀的快慢：甲______乙（填“＞”、“=”、“＜”，下同），反应完全后气球膨胀的大小：甲______乙．

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（2009•宜宾）A、B、C、D、E、F、G是常见的七种物质，A是含有两种元素的固体化合物，C是一切生命都离不开的氧化物，F是蓝色沉淀，它们能发生如下反应：A+B→C+D；D+E→F↓+G；B+E→C+G
请推断：
（1）C的化学式为______．
（2）B属于______（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）
（3）写出B+E→C+G的化学方程式：______．

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（2009•宜宾）化学在工业、农业、科技等各个领域都有着广泛的应用．请阅读下面一段文字并填空．
（1）写出用生石灰制备熟石灰的化学方程式______．
（2）今年春季，我国大部分地区遭遇了罕见的干旱天气．为了增强农作物抗旱能力，专家建议施用一种化肥磷酸二氢钾
（KH₂PO₄），该化肥中磷元素的质量分数为______，该化肥属于______（只能选填一个字母标号）．
A、钾肥 B、氮肥 C、磷肥 D、复合肥料
（3）“碳纳米管”是一种新型纳米材料．“碳纳米管”中只含有碳元素，该物质在空气中完全燃烧的产物是______（填化学式），检验该产物所用的试剂是______．

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试题属性

题型：解答题
难度：中等