Question

（2011•江西）为测定氯化钠和碳酸钠固体混合物中氯化钠的质量分数，有以下两个实验方案：
（1）方案1：

请问：①操作I的名称是______．要计算样品中氯化钠的质量分数，实验中必须测量的数据是：碳酸钡的质量和______；
②若过滤所得固体未经洗涤即烘干称重，测得样品中氯化钠的质量分数将______．（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
（2）方案2：通过测定样品和足量硫酸溶液反应产生气体的质量来计算样品中氯化钠的质量分数．若测得各物质的质量（g）：样品质量为a，所用硫酸溶液质量为b，完全反应后混合溶液质量为c，则生成气体的质量为______ g．（用a、b、c表示）

Answer

（1）①依据图示及该题的实验目的判断操作名称，分析依据反应的化学方程式计算可以计算的量，再分析得到最终结果还需要的量；
②由溶质质量分数的计算公式分析错误操作会引起哪些量的变化，最后分析这些量的改变对氯化钠质量分数的影响；
（2）依据质量守恒定律，根据反应前后各物质的质量总和相等解答．
（1）①由图示可知向固体中加入水得到溶液，所以该操作为溶解．实验中加入的氯化钡只与碳酸钠反应不与氯化钠反应，反应的化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，已知碳酸钡的质量，即可由反应的化学方程式计算碳酸钠的质量，若要计算氯化钠的量，必须知道样品质量；
故答案为：溶解；样品的质量；
②由反应的化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，可知Na2CO3与BaCO3的质量比为106：197，所得沉淀为BaCO3的质量，若未洗涤而烘干，则BaCO3的质量将偏大，由Na2CO3与BaCO3的质量比计算所得Na2CO3的质量也偏大，而氯化钠质量=样品质量-碳酸钠质量，所以氯化钠的质量将偏小，由氯化钠的质量分数的计算公式×100%，可以看出结果将偏小；故答案为：偏低；
（2）设产生气体的质量为x，由质量守恒定律可得：a+b=c+x，解得x=a+b-c，故答案为：a+b-c．