（2009•南京）从20世纪中叶开始，硅成了信息技术的关键材料，是目前应用最多的...

（2009•南京）从20世纪中叶开始，硅成了信息技术的关键材料，是目前应用最多的半导体材料．请回答-下列问题：
（1）地壳里各种元素的含量（质量分数）如右图所示，其中表示硅元素的是

（填字母）．
（2）根据元素周期表可知，原子序数为6的碳原子和原子序数为14的硅原子最外层电子数均为4，则常温下硅的化学性质

（选琐“活泼”、“不活泼”）．
（3）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，三氯甲硅烷（SiHCl₃）还原法是当前制备高纯硅的主要方法．生产过程示意如下： manfen5.com 满分网

①整个制备过程必须达到无水无氧．在H₂还原SiHCl₃过程中若混入O₂，可能引起的后果是

．
②在生产过程中物质A可循环使用，A的化学式是

；在生产过程中还有一种可循环使用的物质是

．

（1）地壳里含量前四位的元素：氧元素、硅元素、铝元素、铁元素；（2）根据元素周期表可知，原子序数为6的碳原子和原子序数为14的硅原子最外层电子数均为4，其化学性质相似，不易的电子，也不易失电子，故较稳定；（3）①在H2还原SiHCl3过程中若混入O2，考虑氢气不纯，可能会爆炸； ②三氯甲硅烷（SiHCl3）与氢气反应，根据质量守恒定律的元素守恒，会反应生成硅和氯化氢，则氯化氢和焦炭都可循环使用．【解析】（1）因为硅元素在地壳里含量是第二位，故选B；（2）利用知识迁移的方法，碳元素的化学性质较稳定，而硅元素的最外层电子数与之同，则其化学性质也应较稳定，故常温下硅的化学性质不活泼；（3）①整个制备过程必须达到无水无氧．在H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是爆炸； ②在生产过程中物质A可循环使用，根据质量守恒定律的元素守恒，生成物A的化学式是HCl；在生产过程中还有一种可循环使用的物质是焦炭．故答为：（1）B；（2）不活泼；（3）①爆炸；②HCl；焦炭．

复制答案

考点分析：

相关试题推荐

（2009•南京）某化学兴趣小组用火柴、蜡烛、烧杯三种实验材料探究物质燃烧的条件．
【提出问题】物质燃烧需要什么条件？
【猜想与假设】1．有可燃物 2．温度要达到着火点 3．与氧气（或空气）接触
【设计与实验】

验证	对比实验
假设1	示例：加热烧杯，烧杯不可燃	（仿照示例填写）
假设2	常温放置蜡烛不燃烧	（仿照示例填写）
假设3	点燃蜡烛，蜡烛在空气中持续燃烧	（仿照示例填写）

【得出结论】猜想正确，燃烧必须同时满足

个条件，只要破坏

个燃烧的条件，就能达到灭火的目的．
【反思质疑】氢气在氯气中能燃烧．燃烧是否一定要有氧气参加？
【查阅资料1】镁条能在空气中剧烈燃烧，也能在二氧化碳中剧烈燃烧，发出耀眼的白光、放出大量的热；细铁丝可以在氯气中剧烈燃烧，放出大量的热，产生大量棕黄色的烟；磷能在氯气中剧烈燃烧，放出大量的热，产生大量的白色烟雾．
【表达与交流】根据上述内容和课本中对“燃烧”的描述，你认为

叫做燃烧．
【反思质疑2】根据“细铁丝在氧气中燃烧”的实验现象，细铁丝在氧气中燃烧为什么会“火星四射”？
【查阅资料2】含碳细铁丝燃烧时，其中的炭粒生成的CO₂气体在熔融液态物质中形成气泡，熔融液态物质因气泡炸裂引起“火星四射”的现象．
【设计实验】为了验证细铁丝在纯氧中燃烧产生“火星四射”现象的原因，你设计的实验方案是

．查看答案

（2009•南京）根据下列装置图．回答有关问题：
manfen5.com 满分网

（1）写出装置中标号仪器的名称：①

；②

．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是

（填字母）．
（3）写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式

，并据此选择上图中

（填字母）组装一套制取于燥氧气的装置，收集氧气时，验满的方法是

．查看答案

（2009•南京）下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断不正确的是（）

	陈述I	陈述II	判断
A	干冰升华时，吸收大量的热	干冰可做制冷剂	I对；II对；有
B	氢氧化钠固体在空气中吸收水分并能与二氧化碳反应	氢氧化钠固体必须密封保存	I对；I对；有
C	硫酸在水溶液中能解离出氢离子	浓硫酸能使纸张、小木条变黑	I对；II对；无
D	铁比铝更易锈蚀	铝比铁活泼	I对；II错；无